【題目】 向50mL 18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應后,

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(

A.大于1.80 mol

B.等于0.90 mol

C.在0.90 mol和1.80 mol之間

D.小于0.90 mol

【答案】D

【解析】

試題分析:銅和濃硫酸反應的過程中硫酸的濃度逐漸減小,當變成稀硫酸的時候,銅和硫酸的反應停止,所以參加反應的硫酸的物質(zhì)的量小于18×0.05=0.9摩爾,參加反應的硫酸中有一半得到電子生成二氧化硫,所以當有0.9摩爾硫酸反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9摩爾,故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列變化:大氣固氮,硝酸銀分解,實驗室制取氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是

A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某鋁土礦主要含Al2O3和SiO2。某課題組以此為原料回收氧化鋁,設計實驗流程如下:

(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是

(2)沉淀A中一定含有 (用化學式表示),該物質(zhì)屬于 (填“酸性”或“堿性”)氧化物。

(3)寫出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式 。

(4)實驗室里用Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3最好選用 (填序號)。

ANaOH溶液 B稀硫酸 C二氧化碳

(5)取5.4g鋁土礦進行實驗,最后得到氧化鋁5.1g,則該鋁土礦中鋁的含量為__________(假設實驗過程沒有損失)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】難溶于水而且比水輕的含氧有機物是

硝基苯 溴苯 植物油 乙醇 乙酸乙酯 乙酸

A. ②④⑥⑦ B. ①②③④⑤ C. ④⑥ D. ①②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是

A2,2-二甲基丙烷也稱異戊烷

B.乙苯的一溴代物共有四種

C.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯

D.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B.鋁與鹽酸反應

C.灼熱的炭與CO2反應

D.甲烷與O2的燃燒反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中正確的是( )

A.乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離

B.乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

C.CO2(HCl):氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶

D.H2(O2):通過盛有灼熱銅粉的玻璃管

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在水溶液中大量共存的是

A.Ca2+、SO42-、H+、HCO3- B.H+、NO3-、Cl-、SiO32-

C.K+、Fe2+、H+、NO3- D.K+、Na+、CO32-、SiO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學階段常見的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

(1)二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,寫出該反應的化學方程式 ,CeO2在該反應中作__________劑。

(2)自然界中Cr主要以+3價和+6價存在,+6價的Cr能引起細胞的突變,F(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1mol K2Cr2O7反應,將其+6價的Cr完全還原為+3價的鉻,則消耗1mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。

(3)鈦(Ti)被譽為“二十一世紀的金屬”,工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應可制得鈦,該反應的化學方程式是 。

(4)NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、電池等,可由電鍍廢渣(除鎳外,還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得.操作步驟如下:

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請寫出除去Cu2+的離子方程式 。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ,調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是

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