硝酸有廣泛的用途，下列關于硝酸的敘述中，正確的是


  1. A.
    溶有二氧化氮的濃硝酸可作火箭中的助燃劑
  2. B.
    現(xiàn)代工業(yè)中使用硝石與濃硫酸反應制取硝酸
  3. C.
    稀硝酸與銅反應生成NO，濃硝酸與銅反應則生成NO2，說明稀硝酸的氧化性更強
  4. D.
    稀硝酸具有酸性，可與硫化亞鐵反應生成硫化氫氣體
A
分析：A．火箭中的助燃劑是四氧化二氮，可以用NO2在高溫下轉(zhuǎn)化而成；
B．現(xiàn)代工業(yè)中采用氨氧化法制取硝酸；
C．硝酸的濃度越大其氧化性越強；
D．硝酸具有強氧化性，能把硫化亞鐵氧化成硫酸根離子．
解答：A．火箭中的助燃劑是四氧化二氮，NO2在高溫下能轉(zhuǎn)化生成四氧化二氮，濃硝酸容易在高溫下分解成為NO2、H20和
O2，所以能產(chǎn)生四氧化二氮，故A正確；
B．現(xiàn)代工業(yè)中不用硝石與濃硫酸反應制取硝酸，而是用氨氧化法制取硝酸，故B錯誤；
C．濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故C錯誤；
D．硝酸具有強氧化性，可與硫化亞鐵反應生成硫酸根離子，所以得不到硫化氫氣體，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查硝酸的性質(zhì)，注意濃稀硝酸都具有強氧化性，易錯選項是C，注意不能根據(jù)得電子的多少確定氧化性強弱，要根據(jù)得電子的難易程度確定氧化性強弱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學工業(yè)上應用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻．制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿
106
106
g；
（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水
280
280
g，析出晶體的質(zhì)量
129g
129g
g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共
30.8
30.8
克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫．
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
b∕a的取值范圍 溶質(zhì) 溶質(zhì)物質(zhì)的量
0＜b∕a＜5∕4
0＜b∕a＜5∕4
NH3
NH3
（a-4b∕5）mol
（a-4b∕5）mol
b
a
=
5
4
 -- --
5∕4＜b∕a＜2
5∕4＜b∕a＜2
HNO3
HNO3
（4b-5a）∕3mol
（4b-5a）∕3mol
b∕a≥2
b∕a≥2
HNO3
HNO3
amol
amol

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵是生活和生產(chǎn)中用途最為廣泛的金屬．請回答下列有關問題：
（1）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，正極的電極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
（用離子方程式表示）．在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
在酸性條件下抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使廢水中的懸浮物沉降除去
．
（3）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板的腐蝕劑，其原理是
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（用離子方程式表示）．
（4）下表中對陳述 I、II的正確性及其有無因果關系的判斷都正確的是
B
B
（填寫字母）．
選項 陳述 I 陳述 II 判斷
A 鐵是地殼中含量最高的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料 I對，II對，有
B 常溫下鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 加熱條件下氫氣能還原氧化鐵生成金屬鐵 I對，II對，無
C 鐵屬于過渡金屬 鐵和鐵的某些化合物可以用作催化劑 I錯，II對，無
D 鐵在空氣中表面易生成致密氧化膜 可以用鐵罐儲運濃硫酸和濃硝酸 I對，II對，有

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式
 
；
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因
 
．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式
 
．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
 

（5）在常溫下，向0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=9時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省穩(wěn)派名校學術聯(lián)盟高三12月調(diào)研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。

（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應可生成氨氣：

該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。

A.反應處于平衡狀態(tài)時，

B.反應達到平衡后，

C.體系的總壓強不變，說明反應已達平衡

D.混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：

    ①

  ②

    ③

請寫出上述三個反應中、、三者之間關系的表達式，＝_________。

（3）工業(yè)制硝酸的主要反應是：  ＝

①升高溫度，反應的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反應起始的物質(zhì)的量相同，下列關系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的濃度如下表：

時間/濃度

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

a

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為________。

反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。

該條件下，反應的平衡常數(shù)K＝________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)含氮化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途

Ⅰ．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近來此領域研究有很大進展而榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎。

（1）NO對環(huán)境的危害在于（填編號，有一個或多個答案）      ▲       。

A．破壞臭氧層                    B．形成光化學煙霧

C．在空氣中最終能形成酸雨        D．與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合

（2）在含Cu＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO。寫出Cu＋和亞硝酸根（NO2－）離子在酸性水溶液中反應的離子方程式          ▲          。

Ⅱ．2010年1月11日，我國航天專家孫家棟院士獲得我國最高科技獎，發(fā)射航天飛行器離不開高能燃料。

（3）肼（N2H4）是發(fā)射航天飛船常用的一種高能燃料。將NH3和NaClO按一定物質(zhì)的量比混合，在一定條件下發(fā)生反應，生成肼（N2H4）、NaCl和水，該反應中發(fā)生氧化反應的是      ▲     。

（4）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時， 即產(chǎn)生在大量氣體，并放出大量熱。產(chǎn)物為水和一種無毒無害的氣體，寫出化學方程式                    ▲                   。當有1mol過氧化氫參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__ __▲_____mol.

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