過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。

.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量

步驟如下并填寫(xiě)下列空白:

1)將10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測(cè)試樣。此過(guò)程中需要用到的定量?jī)x器

2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)完成該反應(yīng)方程

___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____

3) 滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果____(填偏高”“偏低”“不變)。

.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)

該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)

請(qǐng)將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 試 劑

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

探究氧化性

 

 

探究不穩(wěn)定性

 

 

 

 

1250ml容量瓶 滴定管或移液管2

22 5 6 = 2 8 5O22分)3)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色1分)

48.5CV/ρ ﹪2分)(其它合理答案也給分)5)偏低1分)

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 試 劑

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

探究氧化性

淀粉碘化鉀溶液

溶液變藍(lán)

探究不穩(wěn)定性

二氧化錳

產(chǎn)生能使帶火星的木條變藍(lán)的氣體

(每空1分)

【解析】

試題分析:、(1)容量瓶是一種定容儀器,可以準(zhǔn)確量取250mL的液體,故答案為:250ml容量瓶 滴定管或移液管;(2)雙氧水遇到強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)的還原性,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ,故答案為:2;5;6;2;8;502 ;(3)高錳酸鉀本身是一種紫紅色的液體,高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中滴定雙氧水時(shí),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪;

4)根據(jù)高錳酸鉀和雙氧水反應(yīng)的方程式,設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為n,則

2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502

2 5

cV×10﹣3mol n

解得n=2.5cV×10﹣3mol ,所以25.00mL雙氧水的質(zhì)量=2.5cV×10﹣3mol×34g/mol=0.085cVg250.00mL雙氧水的質(zhì)量=0.85cVg,則雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=,故答案為:; (5)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液的量中去,相當(dāng)于使用的標(biāo)準(zhǔn)液偏多,所以結(jié)果偏高,故答案為:偏高.、過(guò)氧化氫具有氧化性,能將還原性的碘離子氧化為單質(zhì)碘,要探究其氧化性,可以讓它和還原性的碘化鉀反應(yīng),具體操作是:取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過(guò)氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過(guò)氧化氫溶液),雙氧水能將硫離子氧化為硫單質(zhì),能將碘離子氧化為單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色;過(guò)氧化氫具有不穩(wěn)定性,加熱會(huì)生成水和氧氣,氧氣能使木條復(fù)燃,能和硫化氫反應(yīng)生成淡化色沉淀硫單質(zhì),故答案為:

實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容

實(shí) 驗(yàn) 方 法

實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象

探究氧化性

取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入

過(guò)氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過(guò)氧化氫溶液.)

產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.)

或探究不穩(wěn)定性

取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中,加熱,

用帶火星的木條檢驗(yàn).(取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.)

產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生)

 

考點(diǎn):本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題,要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力,綜合性較強(qiáng),難度很大。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列敘述不正確的是:

A用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢

BpH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小

C應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度

 

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下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是

A.利用太陽(yáng)能制氫燃料 B.用家用汽車(chē)代替公交車(chē)

C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈

 

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下列有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是

A該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)

B該有機(jī)物的化學(xué)式為C21H20N3O4

C該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)

D該有機(jī)物既能與溴水反應(yīng),又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

 

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加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子,其結(jié)構(gòu)式為:

HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,這是人類(lèi)迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子,有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是

A.該物質(zhì)屬于不飽和烴

B.該分子中所有原子處在一條直線上

C.該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)

D.該分子碳、氮原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)

 

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下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是(  )

ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三份溶液中的c(Na)

B0.1mol·L1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)

C圖中pH7時(shí)c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)

D圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是c(OH)c(H)c(CH3COO)2c(CH3COOH)

 

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已知可逆反應(yīng):M(g)N(g)P(g)Q(g) H0 。反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為( 。

加入一定量的M 加入一定量的N 升高反應(yīng)體系的溫度 縮小容器體積

加入某物質(zhì)作催化劑 分離出一定量的P

A B C D

 

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可逆反應(yīng) ,反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖I所示,反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析,以下說(shuō)法正確的是( 。

AT1T2,Q0

B.增大壓強(qiáng),物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

C.反應(yīng)達(dá)平衡后,增加少量的D,平衡逆向移動(dòng) 

Da+bc+d

 

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下列溶液中的Cl?濃度與100 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中的Cl?濃度相等的是

A150 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液 B75 mL 05mol·L1 CaCl2溶液

C150 mL 075 mol·L1 CaCl2溶液 D75 mL 2 mol ·L1NaCl 溶液

 

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