過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑,它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水,常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。
Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
步驟如下并填寫(xiě)下列空白:
(1)將10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,作被測(cè)試樣。此過(guò)程中需要用到的定量?jī)x器 。
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式如下,請(qǐng)完成該反應(yīng)方程
___MnO4- + __H2O2 + ___H+ → ___Mn2+ + __H2O + __ _____
(3) 滴定時(shí),將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中,滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(4)重復(fù)滴定二次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”“偏低”“不變”)。
Ⅱ.探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。)
請(qǐng)將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 | 實(shí) 驗(yàn) 試 劑 | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 |
探究氧化性 |
|
|
探究不穩(wěn)定性 |
|
|
Ⅰ(1)250ml容量瓶 滴定管或移液管(2分)
(2)2 5 6 = 2 8 5O2(2分)(3)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不褪色(1分)
(4)8.5CV/ρ ﹪(2分)(其它合理答案也給分) (5)偏低(1分)
Ⅱ
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 | 實(shí) 驗(yàn) 試 劑 | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 |
探究氧化性 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變藍(lán) |
探究不穩(wěn)定性 | 二氧化錳 | 產(chǎn)生能使帶火星的木條變藍(lán)的氣體 |
(每空1分)
【解析】
試題分析:Ⅰ、(1)容量瓶是一種定容儀器,可以準(zhǔn)確量取250mL的液體,故答案為:250ml容量瓶 滴定管或移液管;(2)雙氧水遇到強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀時(shí)表現(xiàn)強(qiáng)的還原性,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ,故答案為:2;5;6;2;8;502 ;(3)高錳酸鉀本身是一種紫紅色的液體,高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中滴定雙氧水時(shí),當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液呈紫紅色,且30秒內(nèi)不褪;
(4)根據(jù)高錳酸鉀和雙氧水反應(yīng)的方程式,設(shè)雙氧水的物質(zhì)的量為n,則
2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502
2 5
cV×10﹣3mol n
則
解得n=2.5cV×10﹣3mol ,所以25.00mL雙氧水的質(zhì)量=2.5cV×10﹣3mol×34g/mol=0.085cVg,250.00mL雙氧水的質(zhì)量=0.85cVg,則雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=,故答案為:; (5)滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則氣泡的體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)液的量中去,相當(dāng)于使用的標(biāo)準(zhǔn)液偏多,所以結(jié)果偏高,故答案為:偏高.Ⅱ、過(guò)氧化氫具有氧化性,能將還原性的碘離子氧化為單質(zhì)碘,要探究其氧化性,可以讓它和還原性的碘化鉀反應(yīng),具體操作是:取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過(guò)氧化氫溶液(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過(guò)氧化氫溶液),雙氧水能將硫離子氧化為硫單質(zhì),能將碘離子氧化為單質(zhì)碘,碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色;過(guò)氧化氫具有不穩(wěn)定性,加熱會(huì)生成水和氧氣,氧氣能使木條復(fù)燃,能和硫化氫反應(yīng)生成淡化色沉淀硫單質(zhì),故答案為:
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容 | 實(shí) 驗(yàn) 方 法 | 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 |
探究氧化性 | 取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入 過(guò)氧化氫溶液.(取適量碘化鉀淀粉溶液于試管中,加入過(guò)氧化氫溶液.) | 產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁.(溶液變藍(lán)色.) |
或探究不穩(wěn)定性 | 取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中,加熱, 用帶火星的木條檢驗(yàn).(取適量過(guò)氧化氫溶液于試管中,加熱,用導(dǎo)氣管將得到的氣體通入到裝有飽和硫化氫溶液的試管中.) | 產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃.(溶液變渾濁或有淺黃色沉淀產(chǎn)生) |
考點(diǎn):本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題,要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力,綜合性較強(qiáng),難度很大。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河南省洛陽(yáng)市高二上學(xué)期期末檢測(cè)化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:選擇題
下列敘述不正確的是:
A.用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小判斷不同反應(yīng)反應(yīng)速率的快慢
B.用pH數(shù)據(jù)推測(cè)相同濃度的不同強(qiáng)酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小
C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
D.用平衡常數(shù)的大小判斷化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河北省邯鄲市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列措施不能達(dá)到節(jié)能減排目的的是
A.利用太陽(yáng)能制氫燃料 B.用家用汽車(chē)代替公交車(chē)
C.利用潮汐能發(fā)電 D.用節(jié)能燈代替白熾燈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)的說(shuō)法中不正確的是
A.該有機(jī)物能發(fā)生水解反應(yīng)
B.該有機(jī)物的化學(xué)式為C21H20N3O4
C.該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)
D.該有機(jī)物既能與溴水反應(yīng),又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆河北省高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子,其結(jié)構(gòu)式為:
HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,這是人類(lèi)迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機(jī)分子,有關(guān)該分子的說(shuō)法不正確的是
A.該物質(zhì)屬于不飽和烴
B.該分子中所有原子處在一條直線上
C.該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)
D.該分子碳、氮原子均滿足八電子結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中,正確的是( )
A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na+):③>②>①
B.0.1mol·L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中: c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
C.圖中pH=7時(shí):c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)=c(H+)
D.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西贛州市高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0 。反應(yīng)達(dá)到平衡后,若要增大M的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為( 。
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反應(yīng)體系的溫度 ④縮小容器體積
⑤加入某物質(zhì)作催化劑 ⑥分離出一定量的P
A.① ③ ⑤ B.② ④ ⑥ C.② ③ ⑥ D.④ ⑤ ⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng) ,反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C在混合物中的含量與溫度(T)的關(guān)系如圖I所示,反應(yīng)速率(v)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖II所示。據(jù)圖分析,以下說(shuō)法正確的是( 。
A.T1<T2,Q>0
B.增大壓強(qiáng),物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,增加少量的D,平衡逆向移動(dòng)
D.a+b>c+d
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液中的Cl?濃度與100 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl?濃度相等的是
A.150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液 B.75 mL 0.5mol·L-1 CaCl2溶液
C.150 mL 0.75 mol·L-1 CaCl2溶液 D.75 mL 2 mol ·L-1NaCl 溶液
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