【題目】在一定條件下,反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g) 達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時,生成n mol的AB
B. 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時,生成n mol的B2
C. 單位時間內(nèi),生成n mol A2的同時,生成n mol的B2
D. 容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
【答案】B
【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化,解題時要注意,選擇判斷的物理量,隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化,當(dāng)該物理量由變化到定值時,說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。
A、單位時間內(nèi)生成nmolA2需要消耗2molAB,單位時間內(nèi)生成nmol A2的同時生成nmol的AB,單位時間內(nèi)AB的生成與消耗的物質(zhì)的量不相等,反應(yīng)未達平衡狀態(tài),選項A錯誤;B、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時,生成n mol的B2,生成2nmolAB需要消耗nmol的B2,單位時間內(nèi)B2的生成與消耗的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)到達平衡狀態(tài),選項B正確;C、單位時間內(nèi),生成nmolA2的同時,生成nmol的B2,都表示逆反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)到達平衡狀態(tài),選項C錯誤;D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,混合氣體的壓強始終不變,容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化,不能說明到達平衡狀態(tài),選項D錯誤;答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a處通入氧氣, b處通氫氣
B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2e- = 2H+
C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),現(xiàn)在工業(yè)上脫硝有多種方法。試回答下列問題
I.采用NaClO2溶液作為吸收劑可進行脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表:
寫出NaClO2溶液和NO反應(yīng)的脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式:______________________.
Ⅱ.用焦炭還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)也可進行脫硝。已知:
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H1=-221.0kJ·mol-1;
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2=+180.5kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2 (g) △H3=-746.0kJ /mol
回答下列問題
(1)用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為______________________.
(2)在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)(mo/L)隨時間(s)的變化如下表:(已知:三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲=400℃、T乙=400℃、T丙=a℃)
甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________丙容器的反應(yīng)溫度a__________400℃(填“>”,<”或“=”),理由是___________________________________.,用NH3催化還原NOx,也可以消除氮氧化物的污染。已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(l),ΔH<0。相同條件下,在2L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時間的變化如圖所示
①在催化劑A的作用下0-4min的v(NO2)=___________________.
②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由小到大的順序是_____________,理由是_______________________________________.
③下列說法不正確的是____________(填序號)。
a.使用催化劑A達平衡時,△H值更大
b升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫能是一種既高效又干凈的新能源,發(fā)展前景良好,用氫作能源的燃料電池汽車倍受青睞。我國擁有完全自主知識產(chǎn)權(quán)的氫燃料電池轎車“超越三號”,已達到世界先進水平,并加快向產(chǎn)業(yè)化的目標(biāo)邁進。下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 氫制備工藝廉價易行,且儲存方便
B. 燃料電池車中能量轉(zhuǎn)化率為100%
C. 燃料電池車是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D. 利用熱電廠的電能電解蒸餾水制備氫氣是一種環(huán)保之舉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況符合的是
A. 向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
C. 向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
D. 向含有少量氫氧化鈉的NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有NA個H2O分子
B.常溫常壓下,22.4LCO2中碳原子數(shù)大于NA個
C.1L1mol·L-1的稀硝酸中,含氧原子數(shù)大于3NA
D.0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+離子數(shù)為0.2NA個
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,△H1=-393.5 kJmol-1,△H2=-395.4 kJmol-1,下列說法或表示式正確的是
A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B. C(s、石墨)="=" C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJmol-1
C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨
D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)之和為46,它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑大小順序為:Y>Z>X
B. X元素最高價氧化物的水化物酸性最強
C. Y元素的簡單氫化物穩(wěn)定性最強
D. Z單質(zhì)難溶于化合物WZ2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶 液至過量,然后通入CO2氣體 | 先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀消失,最后又出現(xiàn)白色沉淀 | Al(OH)3是兩性氫氧化物,但不能溶解在某些弱酸中 |
B | 向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 | 先出現(xiàn)藍色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2] |
C | 向Na2CO 3溶液中加入濃鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中 | 產(chǎn)生白色渾濁 | 酸性:鹽酸>碳酸>硅酸 |
D | 向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍色,后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡 |
A. A B. B C. C D. D
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