Question

常溫下，向20mL 0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加 0.2mol?L^-1NaOH溶液．有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．請(qǐng)根據(jù)圖示填空：
①當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

 

；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水

 

（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的原理

專題：

分析：①根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液中溶質(zhì)主要為NaHA，n（A^2-）＞n（H₂A），說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，n（A^2-）＞n（H₂A），說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，H⁺或OH^-抑制水電離；要使混合溶液呈中性，應(yīng)該加入少量堿．

解答： 解：①根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液中溶質(zhì)主要為NaHA，n（A^2-）＞n（H₂A），說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度，導(dǎo)致溶液顯酸性，但HA^-的電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，水和HA^-都電離出氫離子，而A^2-只有HA^-電離得到，所以離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）；
②等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，n（A^2-）＞n（H₂A），說(shuō)明HA^-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，H⁺或OH^-抑制水電離，所以HA^-電離產(chǎn)生的氫離子抑制水電離，即溶液中水的電離程度比純水小；混合溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，應(yīng)該加入少量NaOH，
故答案為：小；NaOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較、水的電離等知識(shí)點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意弱酸酸式酸根離子水解和電離程度都較小，易錯(cuò)點(diǎn)是②，很多同學(xué)往往根據(jù)“含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離”而導(dǎo)致錯(cuò)誤，要根據(jù)酸式酸根離子電離和水解程度大小判斷，題目難度中等．