【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物的分子組成，測定裝置圖所示（夾持儀器、酒精燈等已略去）。

取放入裝置中，通入過量燃燒，生成和，請回答下列有關(guān)問題：

（1）通入過量的目的是_________。

（2）裝置的作用是________________，裝置的作用是___________。

（3）通過該實驗?zāi)芊翊_定中是否含有氧原子________（填“能”或“不能”）。

（4）若的摩爾質(zhì)量為，裝置增重，裝置增重，則的分子式為________。

（5）寫出燃燒的化學(xué)方程式：________________。

（6）可發(fā)生水解反應(yīng)，可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，且這兩種產(chǎn)物均為，則在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_____。

【答案】使有機物A充分燃燒 吸收A燃燒后生成的 吸收A燃燒后生成的 能

【解析】

有機物A完全燃燒生成CO2和H2O，通過測定生成的CO2、H2O的量確定實驗式，用濃硫酸吸收水蒸氣，用堿石灰吸收二氧化碳，E中堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣，防止進入D中影響二氧化碳質(zhì)量測定．由于裝置內(nèi)有空氣，會影響水蒸氣、二氧化碳質(zhì)量測定，實驗開始時，要先通入氧氣排盡裝置內(nèi)空氣。

（1）燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，

故答案為：使有機物A充分燃燒；

（2）C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，測定生成水的質(zhì)量，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳，測定生成二氧化碳的質(zhì)量，E中堿石灰吸收空氣中二氧化碳與水蒸氣，防止進入D中影響二氧化碳質(zhì)量測定；

故答案為：吸收A燃燒后生成的；吸收A燃燒后生成的 ；

（3）通過濃硫酸增重的質(zhì)量可以求出有機物中氫的質(zhì)量，通過堿石灰增重的質(zhì)量可以求出有機物中碳的質(zhì)量，再結(jié)合A的質(zhì)量利用質(zhì)量守恒判斷是否有氧元素，若H和C的質(zhì)量之和等于，說明A中不含氧；若H和C的質(zhì)量之和小于，則A中必含氧。

故答案為：能；

（4）中合C、H的物質(zhì)的量分別為，。中含O的質(zhì)量為，。，故A的分子式為。

故答案為：C12H22O11；

（5）C12H22O11在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，其反應(yīng)的方程式為：；

故答案為：。

（6）蔗糖可發(fā)生水解反應(yīng)，1mol蔗糖可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，葡萄糖和果糖，且這兩種產(chǎn)物均為，則蔗糖在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為。

故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置進行實驗；下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是( )

a

b

預(yù)期實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

銅絲

濃硝酸

試管c中有大量紅棕色氣體

硝酸有強氧化性

B

木條

18.4mol/L硫酸

木條變黑

濃硫酸有酸性及氧化性

C

生鐵

NaCl溶液

導(dǎo)管處發(fā)生倒吸

生鐵發(fā)生吸氧腐蝕

D

鐵絲

含少量HCl的H2O2溶液

試管c中有大量無色氣體

該反應(yīng)中鐵作催化劑

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(aNaHSO2bHCHOcH2O)俗稱吊白塊，在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)興趣小組以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛。已知次硫酸氫鈉甲醛易溶于水，微溶于乙醇，具有強還原性，且在120℃以上會發(fā)生分解。實驗裝置(如圖1所示)及步驟如下：

I.在三頸燒瓶中加入一定量的Na2SO3和水，攪拌溶解后緩慢通入SO2，制得NaHSO3溶液。

II.將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向三頸燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量37%的甲醛溶液，不斷攪拌，在80～90℃左右的水浴中反應(yīng)約3h后趁熱過濾，試劑X洗滌。

III.將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾；往濾液中加入適量試劑Y，析出晶體，過濾；合并濾渣，試劑Z洗滌，干燥得到產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）Na2SO3水溶液中，含硫微粒H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，則步驟I中確定何時停止通SO2的實驗操作為___。

（2）下列說法中正確的是___。

A.B中燒杯中盛放的試劑可以是NaOH溶液

B.試劑Y是無水乙醇；試劑X與試劑Z都是乙醇的水溶液

C.冷凝管內(nèi)冷凝回流的主要物質(zhì)是HCHO

D.步驟III中所選擇的干燥操作應(yīng)為真空干燥

（3）步驟II中的水浴加熱相比于與酒精燈直接加熱，除了有使三頸燒瓶受熱更均勻、較低溫度下減少產(chǎn)物的分解之外，還有___的優(yōu)點。化學(xué)興趣小組的同學(xué)為完成所設(shè)計的實驗，除圖1中裝置儀器外，還需要使用到的儀器有___。

（4）步驟III中蒸發(fā)濃縮時應(yīng)注意的問題有___(并簡要說明理由)。

（5）AHMT分光光度法常用于測定溶液樣本中甲醛的濃度。其原理是：甲醛與AHMT溶液在堿性條件下縮合后，經(jīng)高碘酸鉀氧化成一種紫紅色化合物，其對特定波長光的吸收程度(即色澤深淺)與甲醛在一定濃度范圍內(nèi)成正比。現(xiàn)測得該紫紅色化合物的吸光度A與HCHO標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度關(guān)系如圖3所示：

該化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下實驗確定次硫酸氫鈉甲醛的組成：

I.準(zhǔn)確稱取1.5400g樣品，完全溶于水配制成100mL溶液

II.取25.00mL所配溶液經(jīng)AHMT分光光度法測得溶液吸光度A=0.4000

III.另取25.00mL所配溶液，加入過量碘完全反應(yīng)后，再加入BaCl2溶液充分反應(yīng)，得到0.5825g白色沉淀。其反應(yīng)原理為：

aNaHSO2bHCHOcH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)。

①通過計算可知次硫酸氫鈉甲醛的化學(xué)式為___。

②結(jié)合三頸燒瓶內(nèi)發(fā)生的合成反應(yīng)產(chǎn)物分析，題干的步驟II中，不斷攪拌的目的為：___。

③若向吊白塊溶液中加入氫氧化鈉，甲醛會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成兩種含氧有機物。寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水體富營養(yǎng)化是由于水體中N、P等營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象。去除水體中N、P的方法很多。

(1)化學(xué)沉淀法去除水體中的PO，常用的化合物有AlCl3、Ca(OH)2等。

①AlCl3溶液中Al3+水解的離子方程式為___。

②Ca5(PO4)3OH的Ksp為6.8×10-37，其溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp[Ca5(PO4)3OH]=___。

(2)為探究將廢水中氨態(tài)氮(NH3—N)和PO同時去除，按n(NH4Cl):n(Na2HPO4):n(MgCl2)=1:1:1加入水中，實驗測得不同pH下，氨態(tài)氮和PO的去除率如圖(a)所示：

已知：(I)去除的主要反應(yīng)為：Mg2++NH+HPO+6H2OMgNH4PO4·6H2O↓+H+，

(II)室溫時，Ksp(MgNH4PO4·6H2O)=2.5×10-13，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Mg3(PO4)2]= 6.3×10-31。

①pH在8.5～10.5時，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而增大，其原因是___ (從平衡移動角度說明)。

②當(dāng)pH＞10.5時，氨態(tài)氮和PO去除率隨pH增大而減小，其原因是___(從平衡移動角度說明)。

(3)一種浸沒式SMDDC電池可用于去除地下水中硝態(tài)氮，其裝置如圖(b)所示：

①裝置工作時，H+向___極(填“X”或“Y")室遷移。

②X極上(CH2O)n→CO2的電極反應(yīng)式為___；Y極上NO→N2的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。

實驗

試劑

現(xiàn)象

滴管

試管

0.2molL-1

CuSO4溶液

0.2molL-1NaI溶液

Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀和黃色溶液

0.2molL-1Na2CO3溶液

Ⅱ.產(chǎn)生綠色沉淀和無色無味氣體

0.2molL-1Na2SO3溶液

Ⅲ.產(chǎn)生棕黃色沉淀

（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ的白色沉淀為CuI，則反應(yīng)的離子方程式為___，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___。

（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3yCu(OH)2zH2O]�，F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成，請回答如下問題：

①寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___；

②實驗裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號)：a→___→gf→___→___→___→l

（3）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-。已知：Cu+Cu+Cu2+

①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是___。

②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-。

a.白色沉淀A是BaSO4，試劑Ⅰ是___。

b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯、甲苯都是重要的有機化工原料，能生產(chǎn)許多有機物，如通過苯可生產(chǎn)苯酚、硝基苯、氯苯、苯乙烯等。

（1）下列各組物質(zhì)中，不能用酸性KMnO4溶液鑒別的是______（填字母）。

a 苯和甲苯 b 苯和己烷 c 乙烯和苯 d 乙烯和乙炔

（2）在苯甲醛分子中能共平面的原子最多有______個。一定條件下，1 mol苯甲醛與足量的新制Cu（OH）2充分反應(yīng)，生成Cu2O的物質(zhì)的量為______mol。

（3）以苯為主要原料制取苯乙烯的合成路線流程圖可表示如下：

①B中含氧官能團的名稱是______。

②A、B、C、D中含有手性碳原子的是______（填字母）。

③寫出C與甲酸反應(yīng)生成相應(yīng)酯的化學(xué)方程式：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硫酰氯（俗稱氯化亞砜，SOCl2）是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機合成等領(lǐng)域用途廣泛。實驗室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2，部分裝置如圖所示：

請回答下列問題：

（1）儀器c的名稱是_______________；

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

（3）裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d（含兩個洗氣瓶）后進入三頸燒瓶，按Cl2的流向，第一個洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是_______________________；

（4）若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況，SO2足量)，最后得到純凈的SOCl2 4.76 g，則SOCl2的產(chǎn)率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

（5）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液W，檢驗溶液W中存在Cl-的方法是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(？)+B(g)2C(？)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體

D.恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)氣體壓強不再改變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合產(chǎn)生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3H2O

B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+

C. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O

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同步練習(xí)冊答案