Question

【題目】將12.8g銅片加入到100mL一定濃度的硝酸溶液中，銅片完全溶解，產(chǎn)生NO和NO2的混合氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；若向反應(yīng)后的溶液中加入400mL 2mol/LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀．下列說法不正確的是

A.銅片與硝酸反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子0.4mol

B.反應(yīng)后溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.4mol

C.混合氣體中NO和的體積之比為1：1

D.原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為10mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】

銅的物質(zhì)的量n==0.2mol，反應(yīng)后銅化合價(jià)升高到+2價(jià)，可知失去的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，設(shè)混合氣體中NO為x mol，NO2為 ymol，那么可列出二元一次方程組計(jì)算NO和NO2的物質(zhì)的量，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。

A.由于12.8g銅的物質(zhì)的量=0.2mol，而由于銅反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價(jià)，故0.2mol銅失去的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，即轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.加入氫氧化鈉溶液使銅離子完全沉淀后的溶液中的溶質(zhì)是NaNO3，所以溶液中反應(yīng)剩余的n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

C. 12.8g銅的物質(zhì)的量=0.2mol，而由于銅反應(yīng)后變?yōu)?/span>+2價(jià)，故0.2mol銅失去的電子的物質(zhì)的量為0.4mol，在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相同，設(shè)混合氣體中NO為xmol，NO2為ymol，則有：

，解得，因此兩氣體的物質(zhì)的量之比為1：1，而體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積之比也為1：1，C項(xiàng)正確，不符合題意；

D.原硝酸溶液反應(yīng)后，一部分氮元素變?yōu)?/span>NO和NO2以氣體的形式從反應(yīng)容器中逸出，而另一部分氮元素以NO3-的形式存在于溶液中。當(dāng)加入NaOH溶液使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，此時(shí)溶液中n(NO3-)=n(Na+)=cV=2mol/L×0.4L=0.8mol，即反應(yīng)后溶液中剩余NO3-的物質(zhì)的量為0.8mol，而逸出的氣體中含有的N原子的物質(zhì)的量=0.2mol，則可知原硝酸的物質(zhì)的量n=0.8mol+0.2mol=1mol，則物質(zhì)的量濃度為c==10mol/L，D項(xiàng)正確，不符合題意。

答案選B。