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配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是（ ）

A. 轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B. 所用NaOH已經潮解

C. 帶游碼的天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法

D. 在容量瓶中進行定容時俯視刻度線

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省汕頭市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4＋5O2 = P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：E（P—P） = a kJ·mol-1、E（P—O） = b kJ·mol-1、E（P＝O） = c kJ·mol-1、E（O＝O） = d kJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是（ ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種同素異形體，已知熱化學方程式：

4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s） ΔH1；

4Al（s）＋2O3（g）=2Al2O3（s） ΔH2；

3O2（g）=2O3（g） ΔH3。則：

A．ΔH1－ΔH2＝ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3

C．ΔH2－ΔH1＝ΔH3 D．ΔH2＋ΔH1＋ΔH3＝0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

現有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨 ③蔗糖 ④CO2 ⑤熔融NaHSO4 ⑥Ba（OH）2固體 ⑦氨水 ⑧硫酸 ⑨明礬

（1）屬于電解質的有_________________________；

屬于非電解質的有__________________________；

能導電的物質有____________________________。

（2）②和SiO2在高溫下可發(fā)生如下反應：

3C+SiO2SiC+2CO

上述反應中還原產物是 ；氧化劑與還原劑物質的量之比為 。

（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－===H2O，該離子反應對應的化學方程式為________________________

（4）⑤的電離方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2Fe + 3Br2＝2FeBr3，Fe2+的還原性大于Br－�，F有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是

A．當a=0.1時，發(fā)生的反應為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

B．當a=0.45時，發(fā)生的反應為2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－

C．若溶液中Br－有一半被氧化時，c（Fe3+）:c（Br－）:c（Cl－）＝1:1:3

D．當0＜a＜0.15時，溶液中始終滿足2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）＝c（Cl－）+c（Br－）+c（OH－）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列各組物質中，分子數一定相同的是 （ ）

A．0.2mol H2和4.48L HCl氣體

B．標準狀況下1mol O2和22.4L H2O

C．4g 氦氣和標準狀況下22.4LCO2

D．4L CO和4L CO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求寫出反應方程式

①H++OH-=H2O(寫出對應的化學方程式) 。

②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O(寫出對應的化學方程式) 。

③向澄清石灰水中通入過量CO2(寫出對應離子方程式) 。

④向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀(寫出對應離子方程式) 。

(已知NaHSO4=Na++H++SO42-)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省郟縣一高、葉縣二高等五校高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

(1)反應mA+nBpC在某溫度下達到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是___________．

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向___________方向移動．

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___________態(tài)．

（2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：

2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

某學習小組的同學設計了如下實驗方法測草酸晶體（H2C2O4·xH2O）中x值。

①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；

(1)滴定時，KMnO4標準液應裝在 式滴定管中

(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________

(3)通過上述數據，計算出x=___________

討論：若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會___________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

在0.2 L NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：

⑴該混合溶液中，Na+的物質的量為_________mol，MgCl2的物質的量為_________mol，Cl-的物質的量為_________mol。

⑵該混合溶液中含溶質的總質量為___________g 。

⑶將該混合溶液加水稀釋至體積為 1 L，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為_____mol·L-1 。

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