下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是

A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B．對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，其反應(yīng)的焓變相同

C．根據(jù)11-17號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性遞變規(guī)律，推出同周期元素的金屬性、

非金屬性遞變規(guī)律

D．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物丙由如下反應(yīng)制得：

H2SO4（濃） Br2（CCl4）

C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期元素的離子，，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑B > A      B．原子序數(shù)a > b　　

C．離子半徑B-> A2+    　D．a(chǎn)=b-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是(　 　)

A．一個可逆反應(yīng)達到的平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度

B．當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應(yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變    件而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）   ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）  ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH4＝d kJ·mol－1

下列關(guān)系式中正確的是（   ）

A．a(chǎn)＜c＜0        B．b＞d＞0         C． 2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

250

306

336

下列說法正確的是：

A．0~1 min反應(yīng)速率最大，因為此時反應(yīng)物濃度最高

B．2~3min反應(yīng)速率最大，因為此時反應(yīng)物濃度相對較高，且反應(yīng)放熱使溫度升高

C．3~4 min時間內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.5mol·L-1 ·min-1

D．4~5min反應(yīng)速率最大，因為此時反應(yīng)混合物的溫度最高

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測定中和熱實驗裝置如圖：

（1）若實驗測得稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol

①下列說法正確的是：_____________

A、稀鹽酸和稀 NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol        

B、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol

C、 濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為 -57.3kJ/mol

D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

②若將NaOH溶液換成Ba(OH)2溶液，經(jīng)測定向足量的稀硫酸溶液中加入100mL0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出熱量5.12kJ，試通過計算分析此實驗中導(dǎo)致中和熱變化的原因：______________

(2)取50mL0.5mol/LNaOH溶液和30mL0.5mol/L稀硫酸進行實驗，結(jié)果如下表所示：

如果近似認(rèn)為兩種溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成的溶液比熱容c=4.18J/(g·oC)，則中和熱H=__________kJ/mol（小數(shù)點后保留1位）。上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3 kJ/mol 有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)________________

A .實驗裝置保溫隔熱效果差

B .在量取Na0H 溶液的體積時仰視讀數(shù)

C .分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小燒杯中

D .用溫度計測定Na0H 溶液的起始溫度后直接測定H2S04 溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．氟氯烴是一類含氟和氯原子的鹵代烴

B．1-丁烯存在順反異構(gòu)

C．1 mol甲烷可與2 molCl2完全取代生成CCl4

D．的結(jié)構(gòu)中含有決定醇類性質(zhì)的官能團——羥基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：請回答下列問題：

⑴ 步驟①所得廢渣的成分是            （寫化學(xué)式），操作I的名稱       。

⑵ 步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：

R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                             。

③中X試劑為                    。

⑶ ⑤的離子方程式為                         。

⑷ 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為           ；

若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<              。

(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

⑸ 該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有                和        。

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