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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L四氯化碳的分子數約為NA

B.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，則線路通過電子數目為2NA

C.將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數之和為2NA

D.惰性電極電解足量CuSO4溶液，若加入0.1molCuO可以復原，則電解時轉移電子數目為0.2NA

【答案】D

【解析】

A．四氯化碳在標況下不為氣體，不能由公式進行計算，A項錯誤；

B．氫氧燃料電池的正極消耗的是氧氣，22.4L標況下的O2，由公式可知即為1mol；1molO2能夠轉移4mol電子，B項錯誤；

C．Cl2通入水中發(fā)生可逆反應：，HCl在水中完全解離，HClO在水中部分解離，因此溶液中：，C項錯誤；

D．加入0.1molCuO電解后的溶液得以復原，說明電解過程中消耗的+2價Cu0.1mol，-2價O也是0.1mol；電解硫酸銅溶液時，+2價Cu得電子被還原變成銅單質，-2價O被氧化轉化為O2，根據得失電子守恒計算可知，電解時轉移電子的數目即為0.2NA，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氫原子或羥基)，利用該反應合成導電高分子材料P的結構式。下列說法正確的是

A. 和苯乙炔互為同系物

B. 炔烴和鹵代烴在一定條件下可發(fā)生取代反應

C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 生成P的單體是和CH3Br

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.常溫下將5.6 g 鐵加到足量濃硫酸中，轉移電子數為0.3 NA

B.常溫常壓下，28 g丙烯中所含C-H鍵的數目為4 NA

C.1 L 3.0 mol·L-1的 NH4Cl溶液中，NH4+ 數目小于3 NA

D.2.0 g重水 (D2O) 中含有的中子數為NA

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【題目】【題目】有機玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機玻璃流程為：

下列說法不正確的是

A. 反應①的原子利用率達100%

B. 反應②是加聚反應

C. 相對分子質量為86，且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團的有機物有5種

D. 甲基丙烯酸甲酯能使酸性高錳酸鉀褪色，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同

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【題目】下列物質之間有如下反應關系：

已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

回答：

（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________

（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。

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【題目】10mL1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應，若加入少量的下列物質，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成量的是

A.CuSO4(s)B.CH3COONa(s)C.KNO3(aq)D.Na2CO3(aq)

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【題目】某課外活動小組設計以下裝置進行實驗：

（1）按如圖所示裝置進行實驗，填寫有關現象及化學方程式。

①B中濃硫酸的作用是__________________________________。

②C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________。

③D中的現象是___________________________________________。

（2）用如圖所示裝置制取純凈的O2。

①若C是一種淡黃色固體，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。

②若C是一種黑色粉末，則B物質是________，C物質的作用是__________________。

③洗氣瓶(廣口瓶)中裝的試劑D是________，其作用是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列表格

序號

物質

分子數(用NA表示)

質量/g

物質的量/mol

摩爾質量/g·mol-1

體積/標況

（1）

氮氣

___

14

___

___

___

（2）

H2SO4

3.01×1022

___

___

___

空

（3）

H2O

___

___

0.5

___

空

（4）

Cl2

___

___

___

___

2.24L

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【題目】堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________。

(2)“過濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。

(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Ni2+

6.2

8.6

Fe2+

7.6

9.1

Fe3+

2.3

3.3

Cr3+

4.5

5.6

“調pH 1”時，溶液pH范圍為_______________；

(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。

(5)在酸性溶液中CrO可以轉化成Cr2O，用離子方程式表示該轉化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L1。

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