1．4℃時(shí)，n個(gè)水分子的體積為$\frac{18n}{{N}_{A}}$cm3（4℃時(shí)，水的密度為1g•cm-3）．

分析 先根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算出n個(gè)水分子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計(jì)算出水的質(zhì)量，最后根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算出該水的體積．

解答 解：n個(gè)水分子的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{n}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{n}{{N}_{A}}$mol，其質(zhì)量為：m（H2O）=18g/mol×$\frac{n}{{N}_{A}}$mol=$\frac{18n}{{N}_{A}}$g，
所以該水分子的體積為：V（H2O）=$\frac{m}{ρ}$=$\frac{\frac{18n}{{N}_{A}}g}{1g•c{m}^{-3}}$=$\frac{18n}{{N}_{A}}$cm3，
故答案為：$\frac{18n}{{N}_{A}}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對(duì)比實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答：
（1）加熱一段時(shí)間后，兩試管中石灰水的變化是C（填序號(hào)）．
A．均變渾濁
B．試管1澄清，試管2變渾濁
C．試管2澄清，試管1變渾濁
（2）該實(shí)驗(yàn)說明二者的穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式是Na2CO3，另一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是①（填序號(hào)）
①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈
②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑
B．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．X是一種常見氣態(tài)烴，它可由乙醇與濃硫酸加熱到170℃制得．現(xiàn)以X為主要原料合成一種具有果香味的環(huán)狀物質(zhì)A，其合成路線如圖所示．其中③、④的催化劑等條件不同；又已知RBr在堿性條件下水解生成ROH．
請(qǐng)分析推斷并回答下列問題：
（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：OHCCHO．
（2）A分子中的官能團(tuán)名稱是酯基．
（3）寫出⑤的化學(xué)方程式：HOOCCOOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{催化劑}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、極性共價(jià)鍵．
（4）CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積）
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}$×$\root{3}{{\frac{4×99.5}{{{N_A}×ρ}}}}$cm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA-、HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與10mL 2mol•L-1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）．（溶液混合時(shí)體積變化忽略）．
（3）已知難溶電解質(zhì)MmAn在水溶液中存在溶解平衡，該難容電解質(zhì)的溶解平衡表達(dá)式為MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），其溶度積表達(dá)式為Ksp=cm（Mn+）•cn（Am-）．已知某溫度下難溶電解質(zhì)硫酸銀在水溶液中Ksp=1.08×10-16，把1克硫酸銀投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag+）=3×10-5．
（4）25℃時(shí)，a mol/L 氨水和0.01mol/L鹽酸等體積混合充分反應(yīng)后，C（NH4+）═C（Cl-），求氨水的電離常數(shù)K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域中都有重要的用途．請(qǐng)回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：

①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．N、O、S三種元素的第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號(hào)）．
②SO42-的空間構(gòu)型為正四面體形，與SO42-互為等電子體的有機(jī)分子的化學(xué)式為CCl4．
（2）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶體，請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因乙醇分子比水分子極性弱，加入乙醇降低溶劑的極性，從而減小溶質(zhì)的溶解度；在該晶體中存在的化學(xué)鍵的種類有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．
（3）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，其陰離子均為無限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)（如圖所示），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化．已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3，則另一種化合物的化學(xué)式為K2CuCl3．

（4）用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)的值．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：銅晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g•cm-3，則銅原子的直徑約為128pm，求算阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{4×64}{9×（3.61×1{0}^{-8}）^{3}}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．已知SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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同步練習(xí)冊(cè)答案