某核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與H組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是
A．molB．mol
C．molD．mol
C

試題分析：又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則X的質(zhì)子數(shù)＝A－N。HmX分子中含有的質(zhì)子數(shù)＝m＋A－N，則agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol，答案選C。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關(guān)系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。該題的關(guān)鍵是明確質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系，并能結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家已經(jīng)合成出氧的一種單質(zhì)O4，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是   （   ）
A．摩爾質(zhì)量是64gB．是氧的一種同位素
C．分子中含有離子鍵D．是氧的一種同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。  
 
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱        、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第      周期，第       族。
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             ，用電子式表示C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的過程：                                     。
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵的類型有                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯(cuò)誤的是
A．X的氫化物的水溶液顯堿性
B．Y和Z只能組成一種化合物
C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Z

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是___________，屬于同素異形體的是___________，互為同系物的是___________，屬于同分異構(gòu)體的是___________，屬于同種物質(zhì)的是___________。
①O2和O3             ②和            ③CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
④CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3(CH2)2CH（CH3）CH2CH3        ⑤CH3(CH2)3CH3和CH3CH3
⑥ 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是
A．堿金屬原子最外層都只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去
B．堿金屬單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑
C．堿金屬單質(zhì)都能在氧氣中燃燒生成過氧化物
D．堿金屬單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

放射性同位素鈥16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（     ）
A．99B．67C．166D．32

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)之和與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了            個(gè)原子軌道 。
（2）A、B、C三種元素組成原子個(gè)數(shù)比為n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，該化合物的水溶液顯                  （填“酸性”“堿性”“中性”），原因用離子方程式可表示為                                         。
（3）B、C、D三種元素離子半徑最小的是         （填離子符號(hào)）；AB2 分子的電子式
是          。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性
相似，將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                。
（4）E和F形成的化合物X容易水解生成兩種酸，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則該原子的第四電子層上的電子數(shù)可能為（ ）。
A．8B．18C．8~18D．18~32

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