【題目】用于觀察核酸在細胞中分布的試劑是

A. 斐林試劑 B. 雙縮脲試劑

C. 蘇丹Ⅲ染液 D. 吡羅紅、甲基綠染色劑

【答案】

【解析】試題分析：甲基綠和吡羅紅兩種染色劑對DNA和RNA的親和力不同，甲基綠使 DNA 呈現(xiàn)綠色，吡羅紅使 RNA 呈現(xiàn)紅色。利用甲基綠、吡羅紅混合染色劑將細胞染色，可以觀察到DNA和RNA 在細胞中的分布情況。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是重要的消毒劑和漂白劑，可用如圖所示裝置制備。下列說法正確的是

A. 電極b為負極

B. 陽極區(qū)溶液的pH增大

C. 電極D的反應式為ClO2+e-=ClO2-

D. 電極E上生成標準狀況下22.4 L氣體時，理論上陰極區(qū)溶液質量增加135g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎳為綠色粉末狀固體，可用作搪瓷的密著劑和著色劑，陶瓷和玻璃的顏料。也可用作電子元件材料、催化劑和蓄電池材料。工業(yè)上可通過下列兩種方法制取

NiCO3NiO+CO2↑ Ni(NO3)2·6H2O NiO+2HNO3+4H2O。

回答下列問題

（1）鎳元素在元素周期表中的位置為__________，其價電子軌道表達式為____________________。

（2）上述兩個反應涉及的非金屬元素中第一電離能最大的元素為_________。其原子核外未成對電子數(shù)是__________。

（3）上述兩個反應生成的非金屬氧化物沸點較高的是_______，其主要原因是_________________。

（4）NO3-離子的空間構型是___________，其中心原子的雜化方式為___________。

（5）氧化鎳晶體結構與氯化鈉相似，其晶胞結構如下圖，結構中氧離子采用面心立方最密堆積，鎳離子的堆積方式是______________。

（6）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質的原因，假設某氧化鎳納米粒子的形狀為立方體，其邊長是氧化鎳晶胞（如右圖）的5倍，這種納米顆粒的表面原子與總原子數(shù)的比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是（ ）

A. 標準狀況下，2.24LCHC13含有的分子數(shù)為0.1NA

B. 0.1molCnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA

C. 2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子為0.2NA

D. 1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為（2a+l)。下列有關元素X的說法中，不正確的是（）

A. 元素X的原子核內(nèi)質子數(shù)可能為（2a2-l）

B. 元素X形成的單質既能作氧化劑又能作還原劑

C. 元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達到2n2個（n表示電子層數(shù)）

D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作所用儀器合理的是 ( )

A. 用廣泛pH試紙測得Na2CO3溶液的pH為10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL鹽酸

C. 用托盤天平稱取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上鑲入若干銅塊以減緩其腐蝕

B. 若反應過程中斷開化學鍵放出的能量大于形成化學鍵所吸收的能量，則反應放熱

C. 一定溫度下，增大反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動

D. 反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH>0能自發(fā)進行，可知該反應ΔS>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是

A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C. NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應

D. 圖中所涉及的反應均為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3：物質結構與性質】

鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：

（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為 ，其原子核外共有 種運動狀態(tài)不相同的電子。金屬鈦晶胞如下圖1所示，為 堆積（填堆積方式）。

（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l－l >> l－b > b－b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于H2O中的H－O－H鍵角可得出的結論是________。

A．180°

B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120°

D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為–37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如下圖2�；衔镆业姆悬c明顯高于化合物甲，主要原因是 �；衔镆抑胁扇�sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為 。

（5）鈣鈦礦晶體的結構如右圖所示。鈦離子位于立方晶胞的角頂，被 個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被 個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為 。若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為 g.cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值）。

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