【題目】氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)()能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

1)寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________;

2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了__________、______

3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是__________;

4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g,恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng),則該樣品的純度為__________

5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是_____________________。

【答案】(114HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O 2) 酸性 氧化性 (31.5mol

480% 5)使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2生成

【解析】

試題分析:(1)由于NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O是還原過(guò)程,需要加入還原劑才能發(fā)生,而KMnO4Na2CO3、Cu2OFe2(SO4)3四種物質(zhì)中具有較強(qiáng)還原性的只有Cu2O,且Cu2O被氧化生成Cu2+,化學(xué)方程式為14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O

2)硝酸在反應(yīng)中分別生成硝酸銅和NO,則體現(xiàn)了酸性和氧化性;

3)依據(jù)反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下=0.5mol氣體,N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol×3=1.5mol

4)設(shè)5.4g樣品中含甲的物質(zhì)的量為x,由化學(xué)方程式可得=,解得x=0.03 mol

則樣品中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=80%;

5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,則硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)應(yīng)比NO中氮元素的價(jià)態(tài)高,依據(jù)濃硝酸反應(yīng)的規(guī)律知,應(yīng)是使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2生成。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表的一部分,已知A、B、C、D均為短周期元素,AD原子序數(shù)之和是C的原子序數(shù)的1.5倍。

1)寫(xiě)出AB、C、D的元素符號(hào):A 、B

C 、D 。

2A、B、C、D的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是(寫(xiě)化學(xué)式) 。

3A、D兩元素的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,現(xiàn)象為 ,產(chǎn)物為 化合物(填離子共價(jià))。該化合物中存在的化學(xué)鍵有 (填離子鍵共價(jià)鍵)。

4)寫(xiě)出下列電子式:

D的氣態(tài)氫化物 ,A單質(zhì) 。B的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程用電子式表示: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)nB(g) pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則:

1該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________熱反應(yīng),且mn______p (、”) 。

2減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。(增大、減小不變,下同)

3若容積不變加入B,則B的轉(zhuǎn)化率__________

4若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比將__________

5若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量__________

6B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色__________;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色 (變深、變淺不變”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫-氨熱化學(xué)循環(huán)制氫示意圖如下:

(1)反應(yīng)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 _______________;

(2)反應(yīng)中控制反應(yīng)條件很重要,不同條件下硫酸銨分解產(chǎn)物不同。連接裝置A-B-C,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A 至(NH4)2SO4完全分解無(wú)殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、B之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn),該白色固體和裝置B內(nèi)溶液中有SO32-,無(wú)SO42-。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。

(NH4)2 SO4在400分解的化學(xué)方程式是:________________________________________;

(3)反應(yīng):2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) H=+462kJ/mol

它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) H=+177kJ/mol

ii.SO3(g)分解。

iii.H2O(l)=H2O(g) H=+44kJ/mol

L(L1、L2),X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示 L一定時(shí),ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

i.X代表的物理量是________________,

ii.判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:________________________________________;

反SO3分解的熱化學(xué)方程式為:__________________________________________________;

(4)恒溫密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行SO3分解實(shí)驗(yàn)。SO3起始濃度均為 cmol·L-1,測(cè)定SO3的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖,圖中曲線為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率。

圖中點(diǎn)X點(diǎn)平衡常數(shù):K=_____ ;

Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的反應(yīng)速率:v(正)______v(逆)(選填:>,<,=);隨溫度的升高,曲線逼近曲線的原因是:_____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A是一種重要的基本化工原料,其分子中碳元素的百分含量為85.7%,且相對(duì)分子量小于30。AB、C、D、E、FG、H有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中B為高分子化合物,C為無(wú)色無(wú)味氣體,實(shí)驗(yàn)室中可以通過(guò)G與大理石制取。D為烴,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,且E有特殊香味,H有香味。

1)寫(xiě)出下列各物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱:A ___________;E ___________;

2)按要求寫(xiě)出下列各步變化的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)

反應(yīng)_____________________________________________________;

反應(yīng)_____________________________________________________;

反應(yīng) _____________________________________________________。

3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型:反應(yīng)① ___________,反應(yīng)②___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(2)濃硫酸的作用是: 。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置圖有明顯錯(cuò)誤,請(qǐng)指出錯(cuò)誤是 。

(4)實(shí)驗(yàn)中可以觀察到的現(xiàn)象是________________________ _____________ 。

(5) 寫(xiě)出把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)所需的試劑和方法

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,

就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。

①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸

②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水

③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸

④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物 ,常用于汽水、糖果的添加劑。

(1)分子中官能團(tuán)的名稱是

(2)寫(xiě)出與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(3)寫(xiě)出與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(4)寫(xiě)出與乙醇完全酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:

(5)請(qǐng)選擇適當(dāng)試劑,檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有醇羥基,并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個(gè)連續(xù)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:

1)上述元素兩兩形成的化合物中,溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為 ,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為 ;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為

2)由X、YZ所形成的常見(jiàn)離子化合物是 (寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與[W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):

學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

30 mL的大試管A中按體積比144的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510 min;

待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;

分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

1)配制該混合溶液的主要操作步驟為_______________________

2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__________ __________。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

3)步驟中需要小火均勻加熱操作,其主要理由是________________________。

4)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。

AP2O5 B.無(wú)水Na2SO4

C.堿石灰 DNaOH固體

(5)濃硫酸的作用是: 。

(6)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。

(7)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是 。

(8)某同學(xué)將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產(chǎn)生,可得出的結(jié)論是 ,該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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