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19．一定量的Fe與過量的稀硫酸反應制取氫氣，一定溫度下為加快反應速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入（　�。�
A．KCl固體B．Zn粉C．SO3固體D．CuSO4晶體

分析 一定溫度下為加快反應速率，可增大H+的濃度，硫酸過量，不影響氫氣的量，所加入物質不能影響減少Fe或H+的物質的量，以此解答該題．

解答 解：A．加入氯化鉀，溶液濃度不變，反應速率不變，故A不選；
B．加入鋅粉，生成氫氣，總量增大，故B不選；
C．加入少量SO3固體，生成硫酸，溶液H+的濃度增大，反應速率增大，不影響氫氣的量，故C選；
D．加入CuSO4晶體，形成原電池反應，反應速率加快，但消耗Fe粉，影響氫氣的量，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，題目難度不大，注意題目要求，為解答該題的關鍵，學習中注意影響化學反應速率的外界因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．發(fā)展綠色食品，避免“白色污染”，增強環(huán)保意識，是保護環(huán)境，提高人類生存質量的重要措施．“白色污染”是指（　�。�
A．白色建筑廢料
B．聚乙烯等白色塑料垃圾
C．石灰窯的白色粉末
D．經濟附加值高的營養(yǎng)食品和冶煉廠的白色煙塵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．8.4gN2與9.6gR元素的某單質，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為3：2，則R的摩爾質量是48g/mol，該單質為O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：相關物質的溶度積常數(shù)見表：
物質Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　　D．KMnO4
加入的物質Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學式），調至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反
應的氧化性雜質）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質量百分數(shù)為95%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極分別析出的物質是（　　）
A．H2、Cl2B．Cu、Cl2C．H2、O2D．Cu、O2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖．則甲和X是
（1）若甲和X均為非金屬單質，（且甲和X互換后也能符合要求）則甲C XO2
（2）若甲為氣體單質，X為固體單質，乙和X在溶液中進行得到丙，則甲Cl2 XFe
（3）若甲是焰色反應為黃色的化合物，X是引起溫室效應的一種氣體，請寫出乙溶液通入X氣體生成丙的離子方程式CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．從原子序數(shù)11依次增加到17，下列敘述中正確的是（　　）
A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大
C．最高正化合價數(shù)值逐漸增大D．從硅到氯負價從-1→-4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．當光束通過下列分散系時，能產生丁達爾效應的是（　�。�
A．NaCl溶液B．Fe（OH）3膠體C．濃硫酸D．泥漿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用下列方法：①KMnO4受熱分解；②KClO3受熱分解（用MnO2作催化劑）；
③2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑  ④2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，若要制得相同質量的氧氣，上述四種方法中所轉移的電子數(shù)目之比是（　　）
A．3：2：1：4B．1：1：1：1C．1：2：1：2D．2：2：1：1

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