將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A．mol·L-1 B．mol·L-1

C．mol·L-1 D．mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省定州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是( )

A．3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B．3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省三明市高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選項(xiàng)中，反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電能力比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（ ）

A．向100mL 1mol/L鹽酸溶液中加入4g NaOH固體

B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通適量NH3氣體

C．向飽和和澄清石灰水中通少量CO2氣體

D．通足量的氯氣于氫氧化鈉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用12mol·L-1濃鹽酸配制100mL 4.20mol·L-1稀鹽酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所需取用濃鹽酸的體積 ②量取一定體積的濃鹽酸 ③溶解 ④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤振蕩 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧燒瓶貼標(biāo)簽。完成下列問題：

（1）所需取用的濃鹽酸體積是 mL，量取濃鹽酸所用的量筒的規(guī)格是 (從下列中選用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑥步實(shí)驗(yàn)的操作是 。

（3）下列情況對(duì)所配制的濃鹽酸有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A.所用的濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中 ；

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留少量的水 ；

C.量完溶液，洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是（ ）

A. 定容時(shí)仰視刻度線

B. 所用NaOH已經(jīng)潮解

C. NaOH溶解后還沒有冷卻就立即移入容量瓶中

D. 用帶游碼的托盤天平(附有砝碼)稱4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（ ）

A.能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物就是酸性氧化物 B．酸性氧化物都可以與水反應(yīng)可生成酸

C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物 D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能和堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四位科學(xué)家都對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)起到過重要的推動(dòng)作用，其中首先提出原子核外的電子在一系列的軌道上運(yùn)動(dòng)的是（ ）

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 波爾 D. 盧瑟福

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市六校高二上學(xué)期期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

請(qǐng)回答下列問題：

（1）純水在T ℃時(shí)pH＝6，該溫度下1 mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH－)＝ mol/L。

（2）某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等。若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH(A) pH(B) (填“＞”、“=”或“＜”)；現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V(A) V(B)(填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣，HR﹣R2﹣+H+，若0.1mol•L﹣1NaHR溶液的c(H+)=a mol•L﹣1，則0.1mol•L﹣1H2R溶液中c(H+) (0.1+a) mol•L﹣1(填“＜”、“＞”或“=”)，理由是 。

（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量。已知：

化學(xué)式

電離常數(shù)(25 ℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH[]

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25 ℃時(shí)，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)開_______(用化學(xué)式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年浙江省杭州市五縣七校高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在提純混有少量氯化鉀的硝酸鉀時(shí)，第一步操作應(yīng)

A．在常溫下將混合物溶于水中形成濃溶液

B．在常溫下將混合物溶于水中形成稀溶液

C．在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液

D．在較高溫度下將混合物溶于水中形成稀溶液

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