電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,若收集的H2為2 L,則同樣條件下收集的Cl2       (填      “>”、“=”   或    “< ”   )2 L,原因是     裝置改進后,可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為    。

     電解生成的氯氣與電解生成的發(fā)生了反應(yīng)

酸堿中和滴定

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是電解飽和食鹽水的裝置,下列有關(guān)判斷正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?珠海模擬)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如圖1:

提供的試劑:
飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO32溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2-4離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
(填化學式);濾液中滴加鹽酸調(diào)pH=4~5的目的是
中和溶液中過量的OH-和CO32-
中和溶液中過量的OH-和CO32-
;
②選用75%乙醇洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,檢驗NaCl是否洗凈的操作是
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃,如不出現(xiàn)紫色火焰,則說明已洗凈
用干凈鉑絲取最后一次洗滌液在酒精燈上灼燒,透過藍色鈷玻璃,如不出現(xiàn)紫色火焰,則說明已洗凈
;
(2)用提純的NaCl配制480mL 4.00mol?L-1NaCl溶液,需要稱取的質(zhì)量為
117
117
g,所用儀器除藥匙、玻璃棒、燒杯外還有
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
天平、500mL容量瓶、膠頭滴管
(填儀器名稱);
(3)電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2
(填“>”、“=”或“<”)2L,主要原因是
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)
電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
(1)粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑如下:飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液    NaOH溶液
BaCl2溶液    Ba(NO32溶液
欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子,選出a所代表的多種試劑,按滴加順序依次為
NaOH,BaCl2,Na2CO3或(BaCl2,NaOH,Na2CO3
NaOH,BaCl2,Na2CO3或(BaCl2,NaOH,Na2CO3
.(只填化學式)

(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖所示,如果在飽和食鹽水中滴加酚酞,通電后
X
X
(填X或Y)極附近溶液變紅,寫出電解飽和食鹽水的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2


(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
MnO2+4HCl(濃)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
(填代號)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?崇明縣一模)關(guān)于下圖裝置的敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.
精英家教網(wǎng)
(1)粗食鹽常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
 
2-
4
等雜質(zhì)離子,實驗室提純NaCl的流程如圖1.
提供的試劑:飽和NaCO3溶液   飽和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba(NO32溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
 
2-
4
離子,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為
 
 (只填化學式).
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
 

③在整個實驗過程中,圖2實驗裝置不可能用到的是
 
(填序號).
④有關(guān)資料 
化學式  CaCO3  CaSO4  Ca(OH)2  MgCO3  Mg(OH)2
 Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
溶液Ⅰ中加入試劑a,只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算,此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在以下.
(2)電解飽和食鹽水的裝置如圖3所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2
 
(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是(用化學方程式解釋)
 

裝置改進后,可用于制備NaOH溶液,若測定溶液中NaOH的濃度,常用的方法為
 
.裝置b 口出來氣體的檢驗方法是
 

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