【題目】下列物質(zhì)中含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物是（ ）
A.Cl2
B.Na2O2
C.H2O2
D.MgCl2

【答案】B
【解析】解：A．氯氣是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤； B．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵、O﹣O原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．雙氧水分子中H﹣O原子之間存在極性鍵、O﹣O原子之間存在非極性鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是

A. 乙醇可用作燃料 B. 碳酸鈉可用來(lái)治療胃酸分泌過(guò)多

C. 明礬可用作凈水劑 D. 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中存在大量的OH-、SO42-、Na+，該溶液中還可能大量存在的離子是

A. NH4+ B. A1O2- C. Cu2+ D. Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)的分解反應(yīng)。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15

20

25

30

35

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12

17.1

24

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_(kāi)_______________________

②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

D．密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下增大容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④該反應(yīng)的焓變?chǔ)_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合圖Ⅰ所示關(guān)系。對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是(T為溫度、P為壓強(qiáng)、t為時(shí)間) ( )

A. P3＜P4，y為A2轉(zhuǎn)化率

B. P3＜P4，y為A2濃度

C. P3＞P4，y為混合氣密度

D. P3＞P4，y為C的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵兀院辖鹉透g性都較差

B. 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀

C. 11.2 g Fe在高溫下與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3×6.02×1023

D. 室溫下，體積、pH均相同的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說(shuō)明酸性HB>HA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新一代全固體鋰離子電池使用硫化物固體電解質(zhì)，利用薄層成膜技術(shù)和加壓成型技術(shù)，提高了材料顆粒間的離子傳導(dǎo)性，從而實(shí)現(xiàn)了無(wú)需機(jī)械加壓的充放電。電池的工作原理為：LiMO2+nC Li1-xMO2+LixCn (M可以是Co、Ni、Fe等)，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：nC+xLi+＋xe-＝LixCn

B. 充電器的a 端接電源的負(fù)極,b端接電源的正極

C. 電池充電時(shí)Li+自左向右移動(dòng)

D. 電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)因熔融而導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 ( )

A．v(A)=0.5 molL﹣1s﹣1 B．v(B)=0.5 molL﹣1s﹣1

C．v(C)=0.8 molL﹣1s﹣1 D．v(D)=60 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置B中盛放的試劑是_____（填選項(xiàng)），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____，化學(xué)反應(yīng)方程式是_____．

A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液

（2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是_____．

（3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為_____． （填序號(hào)）

①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子；

②次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)；

③S2﹣比Cl﹣還原性強(qiáng)；

④HCl比H2S穩(wěn)定．

（4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實(shí)驗(yàn)后，振蕩、靜置，會(huì)出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____，寫出反應(yīng)的離子方程式_____．

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