下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率的是(     )

    A．增大反應(yīng)物濃度                   B．加催化劑

    C．加壓                             D．升溫


考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．

分析：只有催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答：  解：增大濃度、壓強(qiáng)，可增大單位體積活化分子數(shù)目，但活化能不變；升高溫度，反應(yīng)的活化能不變，但提供能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率增大，只有催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，

故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)的影響反應(yīng)速率的外界因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�

　 A． 1：4 B． 1：5 C． 2：3 D． 2：5

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列做法對(duì)人體健康不會(huì)造成危害的是(     )

    A．面粉中添加增白劑                 B．奶粉中添加三聚氰胺

    C．用乙烯進(jìn)行水果催熟               D．飲料中添加塑化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在四個(gè)試管中，發(fā)生如表所示反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是(     )

    A．A            B．B                C．C                D．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)政府十分關(guān)注學(xué)生營(yíng)養(yǎng)狀況，把每年5月20日確定為“中國(guó)學(xué)生營(yíng)養(yǎng)日”．右表為某山區(qū)學(xué)校食堂午餐的食譜．請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填寫(xiě)空格：

（1）食譜中的米飯主要含   （填“淀粉”或“纖維素”）．

（2）從營(yíng)養(yǎng)均衡及學(xué)生身體發(fā)育需要的角度考慮，你認(rèn)為以上食譜中應(yīng)增加富含蛋白質(zhì)的食物是  （只填一種）．

（3）植物油攝入人體后，在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和  （填名稱(chēng)），進(jìn)而被氧化成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質(zhì)的原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中，正確的是(     )

    A．K的大小與起始濃度有關(guān)

    B．溫度越高，K值越大

    C．K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

    D．K值越大，正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列事實(shí)中，不能用勒沙特列原理解釋的是(     )

    A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

    B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

    C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

    D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的化學(xué)方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2

為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答：以下各題（均不考慮溫度變化對(duì)催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H   0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．

（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速度v（N2）=   ．

（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列能提高NO轉(zhuǎn)化率的是   ．

A．選用更有效的催化劑    B．升高反應(yīng)體系的溫度

C．降低反應(yīng)體系的溫度    D．縮小容器的體積

（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

①請(qǐng)?jiān)诳崭?#65123;﹣﹣﹣中填入剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出表中的Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．（見(jiàn)答題紙）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

　

B．

三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

　

C．

制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法

　

D．

電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al

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同步練習(xí)冊(cè)答案