下列離子方程式正確的是

A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O

B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O

C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－

D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

 

D

【解析】

試題分析：A、石灰水少量，則Ca(OH)2完全反應(yīng)，離子方程式為：2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2O，錯(cuò)誤；B、稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉，生成Fe2+，錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣，溴化亞鐵完全被氧化，離子方程式為：2Fe2++4Br?+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl?，錯(cuò)誤；D、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式正確。

考點(diǎn)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆河北正定中學(xué)上學(xué)期高三第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　 　)

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4，下列圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( )

、

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是

A．該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

B．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

C．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

D．銅電極的電極反應(yīng)式為CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省第一學(xué)期高三第一次月考化學(xué)（A卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－

C．X,Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有難溶于水的粉末狀固體樣品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一種或幾種。研究小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定樣品的成分。

查閱資料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

部分氫氧化物在溶液中沉淀的pH見(jiàn)下表：

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2

完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7

 

 

 

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1 實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ．取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，有氣體產(chǎn)生，過(guò)濾得固體A和無(wú)色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微熱，固體完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4～5，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾得到藍(lán)綠色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，調(diào)節(jié)溶液的pH到7～8，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Ⅰ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為 。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原樣品中一定不存在的物質(zhì)是 。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定還含有另一種陽(yáng)離子；為驗(yàn)證溶液C中存在該陽(yáng)離子，可選用的試劑及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象是 。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。

（5）將Ⅳ中得到的溶液D電解，若電路中有0.1mol電子通過(guò)，則理論上陰極質(zhì)量增重 g。

（6）由上述實(shí)驗(yàn)可以獲得結(jié)論：原樣品所有可能的成分組合為組合1： ；組合2：

；……（用化學(xué)式表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列研究目的和示意圖相符的是( )

 

A

B

C

D

研

究

目

的

固定容積的密閉容器中，壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響

固定容積的密閉容器中，溫度對(duì)反應(yīng)：

N2(g) +3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影響

固定容積的密閉容器中，增大CO2濃度，對(duì)已達(dá)平衡的反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響

等質(zhì)量Na、K 分別與足量水反應(yīng)

示

意

圖

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省南昌市高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) （1）含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

（2）某無(wú)色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng)，則：

①該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3＋生成，則原溶液中一定含有____，一定不會(huì)含有大量的________。

②該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成，則原溶液中一定含有________，可能含有大量的________。

③寫(xiě)出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式__________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江西省高三上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)以下是用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）酸浸、過(guò)濾后濾液A中的金屬陽(yáng)離子是_______________________ _______。

（2）濾液B中加入NH4HCO3溶液的離子方程式 。

（3）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__________ __________________。

（4）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如如圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為　　　　　　，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是　　　　　　　、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。

（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品Ⅱ晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是_______________，進(jìn)一步提純產(chǎn)品Ⅱ的方法是________________；

（6）步驟Ⅲ中可選用______________(填序號(hào))試劑調(diào)節(jié)溶液的pH。

A．稀硝酸 B．雙氧水 C．氨水 D．高錳酸鉀溶液

 

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