Fe(OH)
3膠體的制備實(shí)驗(yàn):
在小燒杯中加入25mL蒸餾水,煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl
3飽和溶液,稍煮沸.實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
.
制備得到的Fe(OH)
3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是
.
考點(diǎn):膠體的重要性質(zhì)
專題:
分析:實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,膠體粒子通過(guò)吸附離子而帶相同電荷.
解答:
解;在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)加熱,鐵離子水解可生成氫氧化鐵膠體,溶液變?yōu)榧t褐色;化學(xué)方程式是:FeCl
3+3H
2O
Fe(OH)
3(膠體)+3HCl,膠體粒子帶有電荷,粒子間相互排斥,具有介穩(wěn)性,
故答案為:燒杯中溶液變?yōu)榧t褐色;FeCl
3+3H
2O
Fe(OH)
3(膠體)+3HCl;因?yàn)槟z體粒子通過(guò)吸附離子而帶相同電荷,膠體粒子間相互排斥使它們不易聚沉.
點(diǎn)評(píng):本題綜合考查物質(zhì)的分離、提純以及膠體的制備等知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,以及實(shí)驗(yàn)的相關(guān)操作方法,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
,屬于電解質(zhì)的是
,屬于非電解質(zhì)的是
.
①NaCl晶體 ②液態(tài)SO
2③液態(tài)醋酸 ④汞 ⑤BaSO
4固體 ⑥純蔗糖(C
12H
22O
11)
⑦氨水 ⑧熔化的KNO
3(2)按要求寫出下列方程式:
①KHSO
4熔融狀態(tài)電離方程式:
②小蘇打與過(guò)量石灰乳反應(yīng)的離子方程式:
(3)①36g重水(
2H
2O)中氧原子的物質(zhì)的量為:
.
②在同溫同壓下,相同體積的O
2和CH
4,原子數(shù)目之比為
.
③含有6.02×10
23個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
.
(4)同溫同壓下,某容器充滿O
2重96g,若充滿CO
2重102g,現(xiàn)充滿某氣體重104g,則某氣體的摩爾質(zhì)量為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
①一定條件下,N
2和H
2反應(yīng)生成lmolNH
3過(guò)程中能量變化如圖所示,則1mol N
2完全反應(yīng)時(shí)的焓變?yōu)椋?div id="kqoinok" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
(用含Q
1、Q
2的代數(shù)式表示).
②25℃,將a mol?L
-1氨水與b mol?L
-1鹽酸等體積混合,使溶液顯中性,則c(NH
4+)
c(Cl
-)(填“>”、“<”或“=”);
用含a、b的代數(shù)式表示該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其最低價(jià)氫化物中A、B、C、D、E的化合價(jià)如表.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
元素 | A | B | C | D | E |
化合價(jià) | -4 | -3 | -2 | +1 | -1 |
(1)C元素在周期表中
的位置,A與C形成的化合物甲,C與D形成的化合物乙,甲與乙反應(yīng)生成丙和C的單質(zhì)反應(yīng)的方程式為
,該反應(yīng)中參加電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)有
(名稱);
(2)B的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒可得B的單質(zhì),反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol e-能量轉(zhuǎn)化aKJ(已經(jīng)換算為25℃、101kPa的數(shù)值),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
;
(3)能證明E元素非金屬性較同周期相鄰主族元素
(填“強(qiáng)”或“弱”)的一個(gè)反應(yīng)的離子方程式是
;
(4)在298K、101kPa時(shí),1L水最多可溶解0.09molE單質(zhì),溶于水的E單質(zhì)約
與水反應(yīng).①該反應(yīng)的離子方程式為
,②化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
,③估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
已知在0.1mol/L的CH
3COOH溶液中,CH
3COOH的電離常數(shù)K
a=1.8×10
-5,則pH=
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列對(duì)某一主題的知識(shí)歸納,有錯(cuò)誤的一組是( )
A.化學(xué)常識(shí) | B.化學(xué)與食品 |
?空氣的主要成分--氮?dú)夂脱鯕?br />?硬 水 和 軟 水--可用肥皂水來(lái)檢驗(yàn) | ?甲 醛--浸泡肉類食品,以防變質(zhì) ?工業(yè)鹽--用來(lái)腌制涼果、酸菜等食物 |
C.化學(xué)與生活 | D.化學(xué)與能源 |
?人體缺鐵--會(huì)引起貧血癥 ?化纖織物、純毛織物--用灼燒聞氣味來(lái)鑒別 | ?沼氣、酒精--生物能源,可再生能源 ?石 油、煤--化石能源,不可再生能源 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在制水泥、制玻璃、煉鐵三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是( 。
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列實(shí)驗(yàn)裝置,試劑選用或操作正確的是( )
A、除去NO中的NO2 |
B、干燥Cl2 |
C、稀釋濃硫酸 |
D、制備少量O2 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
2006年5月,齊齊哈爾第二制藥廠生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭.“亮菌甲素”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
,它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床.假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料,二甘醇為工業(yè)溶劑,有很強(qiáng)的毒性.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)丙二醇的分子式是C
3H
8O
2,已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在.寫出其屬于醇類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
.
(2)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是
(填字母).
A.“亮菌甲素”能與H
2發(fā)生加成反應(yīng)
B.不能使酸性KMnO
4溶液褪色
C.“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種
D.1mol“亮菌甲素”最多與2molNaOH反應(yīng)
(3)核磁共振儀可以測(cè)定有機(jī)物分子中處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及相對(duì)數(shù)量.氫原子在分子中的化學(xué)環(huán)境不同,在核磁譜圖中就處于不同的位置,化學(xué)環(huán)境相同的氫原子越多,波譜峰積分面積越大(或高度越高).核磁共振氫譜分析,發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰,其峰面積之比為2:2:1.又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol H
2.寫出二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
,二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1:1)反應(yīng)的化學(xué)方程式
.
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