下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、氨水吸收少量的二氧化硫:NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B、用兩個銅片作電極電解鹽酸:Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+
C、鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2
D、銅與稀硝酸反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:A.氨水呈堿性,氨水吸收少量的二氧化硫,反應的化學方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O;
B.用兩個銅片作電極,陽極放電的是銅失去電子生成銅離子,陰極是氫離子得電子;
C.方程式左邊不帶電荷,右邊帶一個單位的負電荷,離子方程式左右電荷不守恒;
D.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水;
解答: 解:A.用氨水吸收少量SO2氣體反應的化學方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH42SO3+H2O,離子反應為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O,故A錯誤;
B.用兩個銅片作電極電解鹽酸,陽極放電的是金屬銅,陰極是鹽酸電離出的氫離子得電子生成氫氣,反應的離子方程式為Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+,故B正確;
C.鈉和水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故C錯誤;
D.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑+4H2O,離子反應為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故D正確;
故選BD.
點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,明確判斷離子方程式常用方法(1)檢查反應能否發(fā)生;(2)檢查反應物、生成物是否正確;(3)檢查各物質拆分是否正確;(4)檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等);(5)檢查是否符合原化學方程式,B選項陽極放電的是金屬銅為易錯點,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

如圖中A~J均代表無機物或其水溶液,其中B、D、G是單質,B是地殼中含量最高的金屬元素,G是氣體,A常用作紅色油漆和涂料,J是磁性材料.
根據(jù)圖示回答問題:
(1)寫出下列物質的化學式:A
 
,E
 
,I
 

(2)反應①的離子方程式是
 
;反應②的化學方程式是
 
;
(3)A與B高溫條件下反應的化學方程式是
 
,
例舉該反應的一個用途(任寫一種)
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

設阿伏加德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是( 。
A、17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是9NA
B、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C、1mol C6H14分子中共價鍵總數(shù)為20 NA
D、標準狀況下,11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

取4.6g鈉投入水中,完全反應后溶液的體積為l升,問:
(1)生成的氣體體積在標準狀態(tài)下為多少升?
(2)所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少?
(3)求所得溶液蒸干后得到固體的質量?

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各項中的兩個量,其比值一定為2:1的是( 。
A、在反應2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量
B、相同溫度下,0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c(H+
C、在密閉容器中,N2+3H2?2NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2
D、液面均在“0”刻度時,50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、用惰性電極電解AgNO3溶液:Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2
B、氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、銨明礬(AlNH4(SO42?12H2O)溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸鈣溶于過量醋酸:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖.請回答下列問題.
(1)元素Q位于周期表中第
 
周期
 
族.
(2)將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后,分剜得到l L溶液,所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是
 

(3)Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質反應的化學方程式為
 

(4)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧、使水產(chǎn)生異味.RY2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成一種黑色沉淀,同時測得消耗13.50g RY2時,共轉移了1mol電子.則反應的離子方程式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后,恰好與之反應,轉化為烷烴,且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應.則此不飽和鏈烴是( 。
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑.
Ⅰ.四種制取Cu2O的方法
(1)火法還原.用炭粉在高溫條件下還原CuO;
(2)用葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]還原新制的Cu(OH)2.寫出化學方程式
 
;
(3)電解法.反應為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑.則陽極產(chǎn)物是
 
;
(4)最新實驗研究用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2可制備納米級Cu2O,同時放出N2.該制法的化學方程式為
 

Ⅱ.用制得的Cu2O進行催化分解水的實驗
(1)一定溫度下,在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣,發(fā)生反應:
2H2O(g)
光照
Cu2O
2H2(g)+O2(g);△H=+484kJ?mol-1,不同時段產(chǎn)生O2的量見下表:
時間/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
計算:
前20min的反應速率 v(H2O)=
 
;該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
;達平衡時,至少需要吸收的光能為
 
kJ.
(2)用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解,產(chǎn)生氫氣的速率v隨時間t變化如圖所示.下列敘述正確的是
 

A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B.d方法制得的Cu2O作催化劑時,水的平衡轉化率最高
C.催化效果與Cu2O顆粒的粗細、表面活性等有關
D.Cu2O催化水分解時,需要適宜的溫度.

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