Question

已知元素的電負性和原子半徑、化合價等一樣，也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負性	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負性	1.2	3.0	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結合元素周期律知識完成下列問題：

（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是__________；

（2）根據(jù)你的理解，元素的電負性是指__________；

（3）預測Br與I元素電負性的大小關系是__________。

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：題中按英文字母順序列出14種元素的電負性，同時給出了提示：電負性是元素的一種基本性質（新信息）。而元素的性質是隨元素的原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的（已有的知識），所以元素的電負性也應髓原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這是解本題的關鍵。將表中14種元素仿周期表按原子序數(shù)的遞增順序重新排列得： 元素 Li Be B C N O F 原子序數(shù) 3 4 5 6 7 8 9 電負性 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 元素 Na Mg Al Si P S Cl 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 電負性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.5 2.8 經(jīng)過這樣變通處理后，關于元素電負性遞變規(guī)律便一目了然。 答案： （1）同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負性值依次增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的電負性依次減小。（2）元素的電負性值越大，表示該元素非金屬性越強，即其原子得電子能力越強，反之，金屬性越強，即其原子失電子能力越強。又依同主族元素性質遞變規(guī)律，Br非金屬性強于I，故（3）的結論是Br電負性比I大。 點評：本試題是一道以元素周期律知識為背景，但又不同于直接應用已有元素周期律知識去求解的試題。題目中以表格的形式呈現(xiàn)出14種短周期元素的電負性值（這一知識在中學未曾接觸過），要求在解題過程中通過對表格提供的數(shù)據(jù)和文字描述進行變通處理，呈現(xiàn)解題信息，運用已有知識對新信息進行分析、歸納，從而將形成規(guī)律性的新知識遷移到解題情景中，使問題得以解決。