(12分)反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件,在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示:

回答問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為        ;
(2)A的平均反應(yīng)速率vI(A)、vII(A)、vIII(A)從大到小排列次序?yàn)?u>         ;
(3) B的平衡轉(zhuǎn)化率aI(B)、aII(B)、aIII(B)中最小的是     ,其值是       
(4)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是                ,采取的措施是                                 ;
(5)比較第II階段反應(yīng)溫度(T1)和第III階段反應(yīng)速度(T3)的高低:T2  T3
填“>、=、<”判斷的理由是                                        ;
(6)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(曲線上必須標(biāo)出A、B、C).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是( 。
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1
C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知一定溫度下,2X(g)+Y(g)  ?mZ(g) ΔH=-a kJ·mol1(a>0),現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器,在保持該溫度恒定的條件下,向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),放出熱量b kJ;向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y,達(dá)到平衡時(shí),放出熱量c kJ,且b>2c,則a、b、m的值或關(guān)系正確的是(  )
A.m=4B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<D.m≤2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是       (   )
A.常溫下,反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清,則酸性:苯酚>碳酸
C.同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí),高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(ttA為弱酸)混合,所得混合液的酸堿性取決于Ka(HA)的大小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)Ⅰ.如何降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2,目前已引起各國普遍重視。
(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖1所示。

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________________;
②圖2是改變溫度時(shí)H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是
     熱(填“吸”或“放”)反應(yīng)。
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K     (保留兩位小數(shù))。若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K      (填“增大”、“減小”或“不變”),
④500℃達(dá)平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)ω為       。
(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH-4e=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為_________      ____   ___。
Ⅱ.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應(yīng)如下:
① 2H2 (g)+CO(g)  CH3OH (g)          ΔH=-90.8 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)+H2O(g)    ΔH=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)  CO2 (g)+H2(g)       ΔH=-41.3 kJ·mol-1
(3)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________                          _  。
(4)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是__________(填字母代號(hào))。
A.高溫高壓
B.加入催化劑
C.減少CO2的濃度
D.增加CO的濃度E.分離出二甲醚
(5)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K = 400。此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
c / mol·L-1
0.44
0.60
0.60
此時(shí),v (正) _____ v (逆) (填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(共16分)如下圖,甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng):A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。

(1)若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則    曲線表示無催化劑時(shí)的情況,速率:a     b(填:大于、小于或等于)
(2)若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況,則    曲線表示恒溫恒容的情況,此時(shí)該恒溫恒容中
C%        (填:變大、變小或不變)
(3)根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是      熱反應(yīng)(填:放熱、吸熱),計(jì)量數(shù)x的值是       ;
(4)丁圖表示在某固定容器的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨著溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁圖的縱坐標(biāo)可以是        ,[填:①C% ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率④壓強(qiáng)⑤c(A)⑥c(B)];升溫平衡移動(dòng)的方向?yàn)?u>    。(填:左移或右移)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)聯(lián)合國氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開。中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %~45 %。

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。下列制氫方法最節(jié)能的是      。(填字母序號(hào))
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2
B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0 kJ/mol,  
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式          _
②從3 min到10 min,v(H2)=         mol/(L·min)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng),經(jīng)過5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol /L,求:
(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。
(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可逆反應(yīng)N2+3H2===2NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,下列選項(xiàng)中采用的三種方法都正確的是                                      (  )
A.升高溫度、降低壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>B.降低溫度、增大壓強(qiáng)、加入催化劑
C.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>D.降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案