Question

【題目】A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如下所示的轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。

(1)若含金屬W的合金是目前用量最大的合金。A是有色氣體。

① 指出W在周期表中的位置___________________。

② 向裝有C溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到的實驗現象為________________。過程中發(fā)生的氧化還原反應的方程式為__________________。

(2)若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46gmol-1。

① B的化學式為______。

② 實驗室制取B時，收集方法為__________________________。

③ C與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。

(3)若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質。

① 下列說法正確的是____________

A.A和W的原子價電子數相等

B.A和W對應的元素在自然界既可以以游離態(tài)存在，也可以以化合態(tài)存在

C.A在過量的W氣體中燃燒，可以直接生成C

D.簡單氫化物沸點H2A比H2W高

② C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為_______________。

Answer 1

【答案】第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可) 先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 NO 排水法收集 1:2 AB S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O

【解析】

（1）含金屬W的合金是目前用量最大的合金，則W為Fe，A是有色氣體，又能與Fe反應，所以A為Cl2，據此分析作答；

（2）A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46gmol-1，則A為N2，W為O2，B為NO，繼續(xù)與O2反應生成NO2，據此解答；

（3）A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，則A為S，W為O2，A與W反應生成SO2，繼續(xù)與W反應生成SO3，據此分析。

（1）根據上述分析可知，A為Cl2，W為Fe，則轉化關系為：Cl2FeCl3FeCl2

①W在元素周期表的位置為：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，

故答案為：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；

②C為FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，所以實驗現象為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，

故答案為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

（2）A為N2，W為O2，其轉化關系為：N2NONO2，則

①B的化學式為NO，

故答案為：NO；

②NO難溶于水，密度與空氣的密度相差不大，所以用排水法收集該氣體，

故答案為：排水法收集；

③C為NO2，其與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2有被還原為NO，有倍氧化為HNO3，NO2即作氧化劑又作還原劑，其物質的量之比為1:2，

故答案為：1:2；

（3）A為S，W為O2，其轉化關系為：SSO2SO3，則

①A. A和W的原子價電子數均為6，所以兩者相等，A項正確；

B. O元素在自然界既可以以游離態(tài)氧氣存在，也可以以化合態(tài)存在如氧化鋁等，游離態(tài)的S元素存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)的S元素存在于火山噴出物里，B項正確；

C. S在過量的O2氣體中燃燒，只能生產二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C項錯誤；

D. H2S與H2O相比，因為H2O分子間存在氫鍵，所以簡單氫化物沸點H2A比H2W低，D項錯誤；

答案選AB；

② C溶于水形成化合物D，則D為H2SO4，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，

故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。