【題目】下列操作中,能使電離平衡H2OH+OH-向右移動且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 將水加熱到100℃,使pH6

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 向水中加入Al2(SO4)3固體

【答案】D

【解析】A. 向水中加入NaHSO4溶液,硫酸氫鈉完全電離:NaHSO4═Na++H++SO42,溶液中氫離子濃度增大,水的電離平衡向左移動,故A錯誤;B. 升高溫度,水的電離程度增大,但是溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,溶液顯中性,故B錯誤;C. 向水中加入碳酸鈉溶液,碳酸根離子水解促進水的電離,使溶液呈堿性,故C錯誤;D. 向水中加入硫酸鋁固體,鋁離子水解促進水的電離,使溶液呈酸性,故D正確;答案選D

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗,能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 制取并收集少量氨氣

B. 比較NaHCO3Na2CO3的熱穩(wěn)定性

C. 制取并檢驗乙烯

D. 比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量變化圖,據(jù)圖得出的相關(guān)敘述正確的是( )

A. 該化學反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=-(ab) kJ/mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器內(nèi)有2 mol SO3充分反應(yīng),吸收(ab) kJ熱量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有大量Ba2+H+、NO3-的溶液中,還可能大量共存的離子是

A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在一定體積pH12Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2恰好完全沉淀時,溶液的pH11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水是巨大的資源寶庫。下圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖。

回答下列問題:

(1)操作B是______________(填實驗基本操作名稱)。

(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是_________

a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液

(3)工業(yè)上制取金屬鎂時是電解熔MgCl2,電解反應(yīng)方程式為_________________。

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 3.0L0.1mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8g時。溶液中:c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. 常溫下,將CH3COONa溶液和鹽酸混合至溶液pH=7:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)

C. 常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)- c(H2SO3)=9.9×10-7mol·L-1

D. Ksp (Fe(OH)3)=1.0×10-38,Ksp (Mg(OH)2)=1.0×10-11,則濃度均為0.1 mol·L-1氯化鐵、氯化鎂混合溶液,若除去溶液中的Fe3+,應(yīng)將pH調(diào)至3~11。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是(
A.K+、Na+、NO3、MnO4
B.K+、Na+、Cl、SO42
C.K+、Na+、Br、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH、SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH,反應(yīng)特點與對應(yīng)的圖象的說法中不正確的是

A. 圖①中,若P1>P2,則該反應(yīng)在較低溫度下有利于自發(fā)進行

B. 圖②中,若T2>T1,則△H<0 a+b=c+d

C. 圖③中t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑

D. 圖④中,若△H<0,則縱坐標不可能表示的是反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

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