10．下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．KOHB．CO2C．CaOD．O2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族金屬元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故A正確；
B．二氧化碳分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．CaO中鈣離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，明確離子鍵和共價(jià)鍵區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如氯化鋁中只含共價(jià)鍵、銨鹽中含有離子鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH2OB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．乙炔的電子式：D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)常數(shù)，下列說法正確的是（1）（2）（3）（5）（9）（10）．
（1）0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為NA．
（2）28g氮?dú)馑脑訑?shù)為NA．
（3）7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA．
（4）標(biāo)況下，VL水含有的氧原子數(shù)為$\frac{V}{22.4}$NA．
（5）ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．
（6）等溫等壓下，3molC2H2（g）和1molC4H6（g）密度相等．
（7）22.4L氖氣中所含原子數(shù)為NA．
（8）等質(zhì)量的乙烯和丙烯所含碳原子個(gè)數(shù)之比為2：3．
（9）在一定條件下，催化分解80gSO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023．
（10）盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．含有一個(gè)雙鍵的烯烴，和H2加成后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，則此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．苯丙酸可用作醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．與苯丙酸互為同分異構(gòu)體、含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．13種B．12種C．11種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（　�。�
A．萃取碘水中碘B．
過濾		C．制取乙酸乙酯D．制取淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有機(jī)反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+Cl2 $\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HClB．nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$
C．+3H2$→_{△}^{Ni}$D．+HNO3$→_{60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．除去CO中混有的少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體
B．除去SO2中混有的CO2：可通過盛有KMnO4溶液的裝置洗氣
C．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置
D．除去SiO2中的Fe2O3：可加入NaOH溶液后過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下134.4LCl2B．55gCO2
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下90g H2OD．6.02×1023個(gè)H2

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同步練習(xí)冊(cè)答案