【題目】某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) △H = －268 kJ·mol－1 在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大

B. 溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高

C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 降低溫度，體積不變，F2轉(zhuǎn)化率降低

【答案】A

【解析】

本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)�？梢罁�(jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化對(duì)平衡的影響以及氣體的體積和壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷。

A、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強(qiáng)必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以，ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，對(duì)放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。同時(shí)，增大體積即減小壓強(qiáng)，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，使F2的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH < 0

B. 反應(yīng)NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔS < 0

C. 若ΔH > 0，ΔS < 0，化學(xué)反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D. 加入合適的催化劑能降低反應(yīng)活化能，從而改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)由小到大的順序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙

D. Y與W、Z都能形成兩種或兩種以上的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Mg / LiFePO4電池的電池反應(yīng)為xMg2++2LiFePO4xMg+2Li1－xFePO4+2xLi+，其裝置示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，Li+被還原

B. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C. 放電時(shí)，電路中每流過(guò)2mol電子，有1molMg2+遷移至正極區(qū)

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4－xe－= Li1－xFePO4 + xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g)；△H=-akJ·mol-1（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）比較a___________b填“＞”、“＝”、“＜”）。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．V(C3)=2V(B2) B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C．V逆(A2)＝2V正(B2) D．容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H(碘他拉酸)可用于CT檢查、動(dòng)靜脈造影等，其一種合成路線如下：

(1)H中的含氧官能團(tuán)名稱為_____。

(2)F→G的反應(yīng)類型為_____。

(3)E的分子式為C9H8N2O5，E→F發(fā)生還原反應(yīng)，寫(xiě)出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

①在酸性條件下能水解生成X、Y、Z三種有機(jī)物。

②X是一種氨基酸，Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Z能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)泛影酸丙酯()是一種醫(yī)學(xué)診斷劑，寫(xiě)出以、CH3CH2CH2Cl和(CH3CO)2O為原料制備泛影酸丙酯的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干) _________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種非金屬元素（除H外），A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，與氫氣化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性，B＞A；原子序數(shù)C＞D，C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)與A的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（ ）

A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硅陶瓷能代替金屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。若在恒壓絕熱容器中反應(yīng)，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 容器的溫度保持不變 B. 容器的壓強(qiáng)保持不變

C. υ正(N2)＝6υ逆(HCl) D. 容器內(nèi)的氣體c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）O2、SO2、SO3三者質(zhì)量之比為1∶2∶5，則它們的氧原子數(shù)之比為______。

（2）11.7gNaX含有Na+0.2 mol,則NaX的摩爾質(zhì)量為_____。

（3）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液的體積比為____。

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