【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是( )

A.金屬銅B.氯化鉀C.稀硫酸D.乙醇

【答案】B

【解析】

電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，單質(zhì)和混合物不屬于電解質(zhì)。

A.金屬銅是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)，故A不符合；

B.氯化鉀溶于水能夠電離成鉀離子和氯離子，溶液導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B符合題意；

C.稀硫酸是混合物不屬于電解質(zhì)，故C不符合；

D.乙醇溶于水不能電離，溶液不導(dǎo)電，乙醇是非電解質(zhì)，故D不符合；

故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知8gA能與32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量的D；現(xiàn)將16gA與70gB混合，充分反應(yīng)后，生成2molD和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為___g/mol。

（2）在VLAl2(SO4)3溶液中，測得鋁元素的質(zhì)量為ag。則溶液中含有硫元素的質(zhì)量是___g，SO42－的物質(zhì)的量濃度為__mol/L。

（3）在相同狀況下某鋼質(zhì)空瓶，若裝滿O2，稱其質(zhì)量為36g，若裝滿CO2，稱其質(zhì)量為42g，若裝滿A氣體，稱其質(zhì)量為52g，則A的相對分子質(zhì)量是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)

B.濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)

D.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說法正確的是______________

A.通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，來判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用

C.除氫氣外，甲醇、甲烷、乙烷等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收

(2)目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：

Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH) 2+Cd(OH)2

已知Ni(OH) 2和Cd(OH) 2均難溶于水，但能溶于酸，下列說法正確的是：_____

A.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) B.反應(yīng)環(huán)境為堿性

C.電池放電時Cd作負(fù)極 D.該電池是一種二次電池

(3)航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)式均為：2H2＋O2===2H2O。

①堿式電池中的電解質(zhì)是KOH，其負(fù)極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O，則其正極反應(yīng)可表示為________________,電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”）。

②若該電池為飛行員提供了36 kg的水，則電路中通過了_______mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)（忽略溫度與體積變化），可以使的比值減小的是

A. KOH固體 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固體 D. NaHSO4固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。

實驗記錄如下：

請回答下列問題：

（1）A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

（3）裝置C的作用是____________，C中盛放的藥品是_____________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是_________________________________________________。

（6）實驗反思：

①有同學(xué)認(rèn)為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_____________________________________________________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物用途廣泛。一種利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；

②部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl2·6H2O熔點為86℃，加熱至110℃～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷。

請回答下列問題：

(1)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________。

(2)加入NaClO3的作用是______________________________。

(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。向“濾液II”中加入萃取劑的主要目的是___________________，使用萃取劑時最適宜的pH是_____(填字母序號)。

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8

(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=________。

(5)制得的CoCl2·6H2O粗品經(jīng)進(jìn)一步提純得到CoCl2·6H2O晶體，在烘干晶體時需采用減壓烘干，其原因是___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理來解釋的是

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

C. 含酚酞的氨水溶液，微熱后紅色變深

D. H2(g)、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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