Question

一個體重50kg的健康人含鐵元素2g．這2g鐵以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收．給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺¨轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．
（1）人體中經(jīng)常進行Fe²⁺

A

B

Fe³⁺的轉化，在過程A中，F(xiàn)e²⁺被

 

，過程B中，F(xiàn)e²⁺是

 

產(chǎn)物；
（2）“服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應進程中做

 

劑，具有

 

性．
（3）NaCl是人們生活中的日常用品，其中鈉元素的單質是一種非�；顫姷慕饘賳钨|，因為鈉在常溫下與水劇烈反應，寫出鈉與水反應的離子方程式：

 

；因此制備金屬鈉的反應是電解熔融的氯化鈉：2NaCl→2Na+Cl₂，該反應中的氧化產(chǎn)物是

 

，生成1mol Cl₂轉移的電子數(shù)目是

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）（2）根據(jù)化合價變化判斷氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，以及物質的具有的性質；
（3）Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；根據(jù)元素的化合價的變化分析判斷．

解答： 解：（Ⅰ）（1）A過程，F(xiàn)e²⁺ 失電子生成 Fe³⁺，所以Fe²⁺ 是還原劑，被氧化；B過程，F(xiàn)e³⁺得電子生成Fe²⁺，所以Fe³⁺是氧化劑，F(xiàn)e²⁺是還原產(chǎn)物．
故答案為：氧化；還原；
（2）由題意知，F(xiàn)e³⁺是氧化劑，維生素C是還原劑，還原劑具有還原性．
故答案為：還原；還原；
（3）Na與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；制備金屬鈉的反應是電解熔融的氯化鈉：2NaCl→2Na+Cl₂，反應中氯元素的化合價升高，Cl₂是氧化產(chǎn)物，生成1mol Cl₂轉移的電子數(shù)目2N_A；
故答案為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Cl₂；2N_A．

點評：本題考查了氧化還原反應和化學反應方程式的書寫，會運用給予信息解決問題，即會知識遷移的方法解決問題，注意根據(jù)化合價的變化來分析解答，題目難度不大．