【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知B點的平衡常數(shù)大于C點的平衡常數(shù)

B. A、C兩點氣體的顏色A深,C

C. AC兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量A<C

D. 保持容器體積不變,再充入N2O2氣體,平衡逆向移動

【答案】C

【解析】A.由圖可知,相同壓強下,T2T1時,溫度高對應(yīng)的NO2體積分數(shù)大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則B點的平衡常數(shù)小于C點的平衡常數(shù),故A錯誤;BAC兩點溫度相同,由A點增大壓強變成C,NO2的濃度增大,二氧化氮為紅棕色氣體,則A、C深,故B錯誤;C.質(zhì)量不變,C點對應(yīng)壓強大,壓強增大,平衡逆向移動,氣體的物質(zhì)的量減小,由M=可知,則AC兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:AC,故C正確;D.保持容器體積不變,再充入N2O4氣體,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動,故D錯誤;故選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保持溫度不變,用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是( )

A.Na2CO3溶液的堿性增強

B.陽極反應(yīng):CO32--2e+H2O = CO2+2OH

C.溶液中CO32-+H2O HCO3OH平衡不移動

D.向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ab、cd、ef都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大。其中a、c原子的L層有2個未成對電子,de同主族,d的二價陽離子與c的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),f3+離子M3d軌道電子為半充滿狀態(tài)請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)

1畫出f3+離子的價層電子排布圖__________,bH3分子中b原子的價層電子對構(gòu)型為__________。

2寫出一種與ab-互為等電子體的分子的化學式_________,ab-a原子的雜化方式為_______。

3fm(質(zhì)子數(shù)為25) 兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

m

f

電能(kJ·mol-1)

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)m2+再失去一個電子比氣態(tài)f2+再失去一個電子難,原因是____________

4已知e的碳酸正鹽熱分解溫度比d的高,其原因是___________________。

5已知CaF2晶體常用于助熔劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ,F原子和Ca原子之間的距離為apm,在晶胞體對角線的1/4、3/4兩點分別有個F-,Ca2+的配位數(shù)是_______晶體的密度為_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(
A.萃取操作可在普通漏斗中完成
B.濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用稀鹽酸沖洗
C.用酒精燈加熱試管內(nèi)液體時一定要先給試管預(yù)熱再集中加熱液體部位
D.用托盤天平稱出25.20g氯化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡?s小容器容積,對反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是

A. 使SO3的濃度增大 B. 使平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 使平衡常數(shù)K增大 D. 使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法中,不正確的是(  )

A.合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B.工業(yè)上金屬Mg、Al都是電解熔融氯化物制得的

C.金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬單質(zhì)

D.越活潑的金屬越難冶煉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖:

已知: FeCl3在加熱情況下與水反應(yīng)生成Fe(OH)3

回答下列問題:

(1)試劑a是________,過量的原因是__________。操作I用到的玻璃儀器是__________。

(2)濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì),請設(shè)計實驗驗證該溶質(zhì)的離子:___________

(3)向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中粒子直徑的范圍是____nm,檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是_________(填物質(zhì)名稱),證明Fe存在的現(xiàn)象是__________。電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板,請寫出FeCl3溶被與銅反應(yīng)的離子方程式:______。

(4)若要驗證溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+,正確的實驗操作方法及現(xiàn)象是___________。

(5)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等,欲測定硫鐵礦燒清中Fe元素的質(zhì)量分數(shù),稱取ag樣品,充分“酸溶”、“水溶”后過濾,向濾被中加入足量的H2O2,充分反應(yīng)后加入NaOH溶液至不再繼續(xù)產(chǎn)生沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒重,冷卻后稱得殘留固體bg。計算該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用pH試紙測量堿溶液的pH時,若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕,則測量結(jié)果會

A. 偏大 B. 偏小 C. 不變 D. 無法判斷

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