Question

25℃時，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系的敘述正確的是

A．Y點所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L－1

D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

Answer 1

AC

解析試題分析：混合溶液中醋酸含量多酸性強，醋酸鈉含量多堿性強，故圖像中實線為CH₃COO^－，虛線為CH₃COOH。 A、由圖得出Y點所表示的溶液中CH₃COO^－含量高，溶液為酸性，正確；B、溶液中電荷守恒為c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol·L^－1，故有c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol·L^－1，錯誤；C、在X點，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^－)，電離平衡常數(shù)為k= c(CH₃COO^－)×c(H^＋)/ c(CH₃COOH)= c(H^＋)= 10^—4.75 mol·L^－1，正確；D、此時溶液為醋酸鈉溶液，質子守恒式為c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)，錯誤。
考點：考查溶液中微粒濃度關系有關問題。