Question

位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。根據(jù)你的推斷回答下列問題：

(1)四種元素的名稱依次為___________、___________、___________、___________；

(2)請寫出含B質量分數(shù)最高的化合物的電子式______________________；

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式：___________、___________、___________、___________；

(4)僅由B、C、D三種元素形成的一種鹽，溶于水后呈堿性，請用一個離子方程式表示其呈堿性的原因：_______________________________________________________。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)題意，四種元素的位置關系可能有兩種：①位于三個周期時，A必為氫，C為鈉，B、D同主族，設B的原子序數(shù)為x，由x+(x+8)=2(1+11)可知，x=8，B為氧，D為硫。

②位于兩個周期：第一、二周期或第二、三周期，按①分析方法分析，不符題意。

(2)含氧量最高的化合物，應是其他元素所占質量分數(shù)最小的物質，為H₂O₂。

(3)具有漂白性的物質為Na₂O₂、H₂O₂、SO₂、O₃等。

(4)鹽溶液呈堿性應為強堿弱酸鹽：Na₂SO₃。

答案：(1)氫  氧  鈉  硫

(2)

(3)SO₂    Na₂O₂    H₂O₂    O₃

(4)+OH^-