【題目】回答下列問題：
（1）烴（ ）的系統(tǒng)命名法的名稱是；
（2）某烴類化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰．則A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）下列四種有機(jī)物分子式都是C4H10O，其中不能被氧化為同碳原子數(shù)的醛的是 ．
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.①和④

【答案】
（1）2，3﹣二甲基戊烷
（2）CH3C（CH3）=C（CH3）CH3
（3）D
【解析】解：（1） ，最長主鏈含有5個(gè)C，選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈，編號(hào)從右下方開始，在2、3號(hào)C各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2，3﹣二甲基戊烷；所以答案是：2，3﹣二甲基戊烷；（2）分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵，所以該有機(jī)物屬于烯烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為84，根據(jù)烯烴的通式CnH2n ， 可以得出n=6，為己烯，分子核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，分子內(nèi)所有氫原子都處于相同的化學(xué)環(huán)境，所有的氫原子是完全對(duì)稱等效的，滿足條件的己烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C（CH3）=C（CH3）CH3； 所以答案是：CH3C（CH3）=C（CH3）CH3；（3）醇發(fā)生氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發(fā)生氧化反應(yīng)．要發(fā)生生成醛的反應(yīng)必須是“伯醇（﹣CH2OH）”，故②③可以被氧化為醛，①和④不能被氧化為醛；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（ ） ①乙烯的最簡式C2H4
②乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O
③四氯化碳的電子式
④乙炔的結(jié)構(gòu)簡式CHCH
⑤乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3CH3
⑥乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COH．
A.全對(duì)
B.全錯(cuò)
C.③④⑤
D.③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）按系統(tǒng)命名法命名． ①有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是 ．
②在有機(jī)物分子中若某一個(gè)碳原子連接4個(gè)不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手性碳原子”． C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有種，寫出其中一種的名稱 ．
（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 ①2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)生成21.6克的銀，若將等質(zhì)量的該醛完全燃燒，生成二氧化碳體積為13.44L（標(biāo)況下），則該醛是（ ）
A.甲醛
B.3﹣甲基丁醛
C.已醛
D.丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是（　　）
A.2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1mol H2O的摩爾質(zhì)量
B.200 mL 1 molL﹣1氯化鈣溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 molL﹣1氯化鉀溶液中c（Cl﹣）
C.64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D.20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】決定元素種類的因素是

A. 核外電子數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 核電荷數(shù) D. 中子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫化鎂（MgH2）既可用于劣質(zhì)燃料的助燃又可同時(shí)脫硫脫硝．有關(guān)原理如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1
2Mg（s）+O2（g）2MgO（s）△H2
2MgO（s）+2SO2（g）2MgSO4（s）△H3
（1）①M(fèi)gH2的電子式為 ．
②反應(yīng)：SO2（g）+MgH2（s）+O2MgSO4（s）+H2（g）的△H=（用含△H1、△H2、△H3
的代數(shù)式表示）．
（2）1300℃時(shí)，不同微粒的MgH2分解時(shí)放氫容量與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示．

則粒徑A，B，C從小到大的順序是 ．
（3）在2L的恒容密閉容器中加入1molMgO、1molSO2和0.5molO2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2MgO（s）+2SO2（g）+O2（g）2MgSO4（s）△H3 ， 測(cè)得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的△H3（填“＞”或“＜“，下同）0；Q點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（正）v（逆）．
②P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ．
③為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有（任寫2點(diǎn)）．
（4）鎂鋁合金（Mg17Ar12）是一種貯氫合金，完全吸氫時(shí)生成氫化鎂和金屬鋁，該吸氫反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 7.32gMg17Ar12完全吸氫后所得的產(chǎn)物與足量稀H2SO4反應(yīng)，釋放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化作用可用下式表示： Fe2+ Fe3+ FeO42﹣（高鐵酸根離子）
I．回答下列有關(guān)問題：
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒大小范圍是nm．
（2）電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷電路板．寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學(xué)反應(yīng)方程式： ． 檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中還存在Fe3+ 的試劑是 ．
（3）在下列化學(xué)方程式中：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是 ， 生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽如右圖所示，根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該試劑中 H2SO4的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．
（2）某同學(xué)欲配制920mL物質(zhì)的量濃度為0.30molL﹣1的稀硫酸，首先選擇量程為mL的容量瓶，然后經(jīng)理論計(jì)算需要量取mL上述濃硫酸（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（3）下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是（填寫字母）．
A.配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需稱量CuSO45H2O 1.6g
B.在天平左右兩盤中各放一張白紙后，可將NaOH固體放在右盤白紙上稱量
C.用量筒可以精確量取25.03mL某種液體
D.需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶進(jìn)行配制
E.將配制好一定物質(zhì)的量濃度的溶液，注入剛用水洗凈的試劑瓶中，濃度不受影響．
（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號(hào)）．
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未等內(nèi)壁干燥便用來配制
B.燒堿在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.定容時(shí)，仰視刻度線
D.搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)補(bǔ)加水至刻度線
E.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外．

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