9．下列污水處理的方法、目的和離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　　）
方法目的離子方程式
A中和法用H2SO4中和堿性廢水H++OH-═H2O
B混凝法除去水中懸浮物Al3++H2O═Al（OH）3↓+H+
C沉淀法除去廢水中的Hg2+Hg2++Na2S═HgS↓+Na+
D氧化法消毒Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硫酸能夠中和廢水中的氫氧根離子；
B．鋁離子水解生成的氫氧化鋁為膠體，不是氫氧化鋁沉淀；
C．硫化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開；
D．氧化法是利用氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，不是中和氫氧根離子．

解答 解：A．廢水中含有大量氫氧根離子時(shí)，可用H2SO4中和堿性廢水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-═H2O，故A正確；
B．除去水中懸浮物，可向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．用Na2S去除廢水中的Hg2+，硫化鈉需要拆開，正確的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓，故C錯(cuò)誤；
D．氧化法處理污水，利用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，正確的反應(yīng)為：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫、污水的處理方法判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見污水處理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量                 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目                      D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學(xué)生需要量取5.4ml上述濃硫酸進(jìn)行配制．
②配制時(shí)，其正確的操作順序如下，請(qǐng)把步驟E補(bǔ)充完整
A．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
B．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
D．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
E．改用膠頭滴管加水，平視使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
③在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是A
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
（4）現(xiàn)將100mL該稀硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中，溶液中的相關(guān)離子濃度呈現(xiàn)出下列排列順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．滿足該條件的反應(yīng)可能是（　　）
A．pH=2的CH3COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合
B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.2 mol/L的NaOH溶液等體積混合
C．CH3COOH與NaOH溶液混合后所得溶液的pH=7
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，寫出該電池正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為2.8g時(shí)，有0.1mol電子通過導(dǎo)線．
（2）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為氯化鐵溶液時(shí)，該裝置能（填“能”或者“不能”）形成原電池，若不能，請(qǐng)說明理由（若能，該空不作答）：-．若能，該原電池的正極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．
（3）當(dāng)電極a為Fe、電極b石墨、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，該電池反應(yīng)與（1）相同
（填“相同”或“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A．溫室效應(yīng)--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
C．白色污染--廢塑料制品D．臭氧層破壞--氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是
①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可以燃燒；
③能發(fā)生水解反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能跟NaOH溶液反應(yīng)（　�。�
A．①④B．只有⑥C．只有③D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖為元素周期表前四周期的一部分，且 X、Y、Z、R 和 W 為主族元素．下列說法正確的是（　�。�
 X   
 Y Z R 
    W
A．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于 2
B．Y 單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．R 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
D．若 Z 位于第ⅣA 族，則 Z 的氧化物與 Y 的氧化物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）18電子分子中含有4個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H或PH3
（2）牛奶放置時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)生成乳酸CH3CH（OH）COOH，其在濃硫酸條件下發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C-COOH+H2O
（3）某有機(jī)物含有C、H、O、N等四種元素，如圖為該有機(jī)物的球棍模型． 該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2-CH2-NH-CO-CH2-CH3．
（4）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-CH=CHCHO，請(qǐng)從下列試劑中選擇適當(dāng)試劑，檢驗(yàn)該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵①②③或①②④．備選試劑：①稀H2SO4 ②新制Cu（OH）2懸濁液③溴水 ④酸性KMnO4溶液
（5）分子式為C8H8的芳香烴與氫氣完全加成后產(chǎn)物的一氯代物有6種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（　�。�
A．H2OB．CO2C．H2SO4D．H3PO4

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