Question

15．有下列化學儀器：①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙
（1）現(xiàn)有質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3 的濃硫酸，該濃硫酸的濃度為18.4mol/L．若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液，需用98%的濃硫酸27.2 mL．
（2）定容時加蒸餾水至距刻線1-2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平．
（3）若實驗遇到下列情況，對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”“偏低”或“無影響”）
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌偏低
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸餾水無影響
④定容時觀察液面俯視偏高．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度；依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)定容的正確操作解答；
（3）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3 的濃硫酸，物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；配制500mL 1mol•L硫酸溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：500mL×1mol/L=18.4mol/L×V，解得V=27.2mL；
故答案為：18.4；27.2；
（2）定容的正確操作為：洗滌后，向容量瓶中加入蒸餾水到距刻線1-2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平；
故答案為：1-2cm；膠頭滴管；
（3）①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；
故答案為：偏低；
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高；
③容量瓶中原有少量的蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：無影響；
④定容時觀察液面俯視，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；
故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理和操作步驟是解題關鍵，注意誤差分析的方法，題目難度不大．