15.有下列化學儀器:①托盤天平②玻璃棒③藥匙④燒杯⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦膠頭滴管⑧細口試劑瓶⑨標簽紙
(1)現(xiàn)有質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3 的濃硫酸,該濃硫酸的濃度為18.4mol/L.若需要配制500mL 1mol•L硫酸溶液,需用98%的濃硫酸27.2 mL.
(2)定容時加蒸餾水至距刻線1-2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平.
(3)若實驗遇到下列情況,對硫酸溶液的物質的量濃度有何影響(填寫“偏高”“偏低”或“無影響”)
①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌偏低
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶偏高
③容量瓶中原有少量的蒸餾水無影響
④定容時觀察液面俯視偏高.

分析 (1)依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質的量濃度;依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積;
(2)依據(jù)定容的正確操作解答;
(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析.

解答 解:(1)質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3 的濃硫酸,物質的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L;配制500mL 1mol•L硫酸溶液,設需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得:500mL×1mol/L=18.4mol/L×V,解得V=27.2mL;
故答案為:18.4;27.2;
(2)定容的正確操作為:洗滌后,向容量瓶中加入蒸餾水到距刻線1-2cm處改用膠頭滴管 加水使溶液的凹液面正好與刻線相平;
故答案為:1-2cm;膠頭滴管;
(3)①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌,導致部分溶質損耗,溶質的物質的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:偏低;
②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高;
③容量瓶中原有少量的蒸餾水,對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變;
故答案為:無影響;
④定容時觀察液面俯視,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
故答案為:偏高.

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,明確配制原理和操作步驟是解題關鍵,注意誤差分析的方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
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18.一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài).
①反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$;根據(jù)如圖,升高溫度,K值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
②500℃時,從反應開始到達到化學平衡,以H2的濃度變化表示的化學反應速率是0.05mol/(L.min).
③X點與Y點的平均速率:v(X)<v(Y);其中X點的正反應速率v(X)與Z點的逆反應速率v(Z)的大小關系為v(X)>v(Z)(填“>”、“<”、“=”).
④300℃時能夠說明該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是c (填字母).
a.v生成(CH3OH)=v生成(H2)                  b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變    d.CO、H2、CH3OH的濃度相等
⑤500℃時,將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,在其他條件不變的情況下,對平衡體系產(chǎn)生的影響是cd.(填字母)
a.c(H2)減少                  b.正反應速率加快,逆反應速率減慢
c.CH3OH 的百分含量增加        d.重新平衡時$\frac{c({H}_{2})}{c(C{H}_{3}OH)}$減。

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6.在標準狀況下,在三個干燥的燒瓶里分別充滿純凈的NH3,空氣和HCl[V(空氣):V(HCl)=1:4]的混合氣體,O2和NO2[V(O2):V(NO2)=1:4]的混合氣體,然后分別做噴泉實驗.實驗完畢后,三個燒瓶中溶液的物質的量濃度之比最接近(不考慮2NO2?N2O4)( 。
A.5:4:4B.1:1:1C.5:5:4D.3:2:1

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3.有不純的CuCl21.35g,與足量的AgNO3溶液反應,可生成2.9g沉淀,則該氯化銅中所含的雜質可能是下列中的(  )
A.ZnCl2B.NaClC.AlCl3D.KCl

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10.下列化合物分別跟溴和鐵粉反應,苯環(huán)上氫原子被取代,所得一溴代物有兩種同分異構體的是(  )
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20.不能產(chǎn)生丁達爾效應的是( 。
A.豆?jié){B.淀粉溶液C.Fe(OH)3膠體D.生理鹽水

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7.下列說法中,不正確的是(設NA表示阿伏伽德羅常數(shù))(  )
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4.在下列反應中,鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是( 。
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5.下列事例與氧化還原反應無關的是( 。
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