【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如:CH3CH=CHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于容量瓶的使用操作中正確的是( )
A.使用容量瓶前應(yīng)先檢查它是否漏水
B.容量瓶先用蒸餾水洗凈,再用待配液潤(rùn)洗
C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到液面距刻度線1~2 cm處,再改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線
D.濃硫酸稀釋后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭
②氯水
③二氧化硫
④臭氧
⑤過(guò)氧化鈉
⑥雙氧水.
A.①②④
B.②③⑤
C.②④⑤⑥
D.③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe3+> SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)過(guò)程:
I.打開(kāi)彈簧夾K1~K4,通入一段時(shí)間N2,再將T型導(dǎo)管插入B中,繼續(xù)通入N2,然后關(guān)閉K1、K3、K4。
Ⅱ.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸,給A加熱。
Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止加熱,關(guān)閉K2。
Ⅳ.打開(kāi)活塞b,使約2 mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)其中的離子。
V.打開(kāi)K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段時(shí)間后關(guān)閉K3。
Ⅵ.更新試管D,重復(fù)過(guò)程Ⅳ,檢驗(yàn)B溶液中的離子。
(1)過(guò)程I的目的是____。
(2)檢驗(yàn)B中溶液是否還有Fe2+的方法之一是:取少量B中溶液于試管中,滴加幾滴含有+3價(jià)鐵元素的配合物溶液,會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀.寫出該反應(yīng)的離子方程式____ 。
(3)若向第III步B中的黃色溶液中通入H2S氣體,會(huì)觀察到有淡黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的離子方程式____。
(4)若將制取的SO2通入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可使溶液褪色,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),結(jié)論如下表所示。他們的檢測(cè)結(jié)果一定不能夠證明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是____(填“甲”、“乙”或“丙”)。
過(guò)程Ⅳ,B溶液中含有的離子 | 過(guò)程Ⅵ,B溶液中 含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無(wú)Fe2+ | 有Fe2+ |
(6)將B中的FeCl2溶液換成100 mLFeBr2溶液并向其中通入1.12 LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),若溶液中有1/2的Br一被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為____ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氧化鈉是重要的化工原料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(一)用氫氧化鈉溶液制備NaClO、NaClO3等
(1)NaOH中所含化學(xué)鍵類型為______________。NaClO3的化學(xué)名稱為_____________。
(2)已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1
寫出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的熱化學(xué)方程式___________________________。
(二)用氫氧化鈉溶液處理天然氣中少量的羰基硫(COS)及利用的過(guò)程如下(部分產(chǎn)物已略去):.
(3)羰基硫與CO2結(jié)構(gòu)相似,則羰基硫分子的電子式為_______________。
(4)反應(yīng)I除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學(xué)方程式為__________________。
(5)已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-,則II中主要反應(yīng)的離子方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO2(g) 2NO(g) + O2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO ③混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O,下列說(shuō)法正確的是( )
A.X的化學(xué)式為AgS
B.銀針驗(yàn)毒時(shí),空氣中氧氣失去電子
C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑
D.每生成1mo1X,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1 電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體,充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g) mC(g)+2D(g),經(jīng)5min達(dá)到平衡,此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1,回答下列問(wèn)題:
(1)m值為__________________;
(2)B的轉(zhuǎn)化率為_______________________;
(3)平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為________________________;
(4)在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率,其中表示的反應(yīng)速率最快的是______
①v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 ② v(B)=0.2 mol·L-1·min-1
③ v(C)=0.3 mol·L-1·min-1 ④ v(D)=0.1 mol·L-1·min-1
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