海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

模擬海水中的

離子濃度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl―

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10－5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；

實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12。

下列說法正確的是

A．沉淀物X為CaCO3                                    B．濾液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．濾液N中存在Mg2＋、Ca2＋         

D．步驟②中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

A

【解析】步驟①發(fā)生Ca2＋＋OH―＋CaCO3↓＋H2O，

步驟②：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.6×10－12，c(Mg2＋)＝5.6×10－6。

Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8＜Ksp，無Ca(OH)2析出

A．正確。生成0001 mol CaCO3。

B．錯誤。剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L。

C．錯誤。c(Mg2＋)＝5.6×10－6＜10－5，無剩余，

D．錯誤。生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH―，

Q[Ca(OH)2]＝0.01×0.0052＝2.5×10－7＜Ksp，無Ca(OH)2析出

【評析】本題考察方式很新穎，主要考察溶度積的計算和分析。

解題時要能結(jié)合溶度積計算，分析推斷沉淀是否產(chǎn)生，要求較高。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?浙江）海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的
離子濃度（mol/L）		 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備Mg0的實驗方案（　　）
模擬海水中的離子濃度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
 0.439  0.050  0.011  0.560  0.001
Kap(CaCO2)=4.96×10-3：Kap(MgCO2)=6.82×10-5：Kap[Ca(OH)2]=4.68×10-4：注：溶液中某離子的濃度小于1.0×10-5mol/L，可認(rèn)為該離子不存在：實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．
已知：Kap[Mg(OH)4]=5.61×10-12 
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中含有豐富的鎂資源．某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度（mol/L） Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HCO3-
0.439 0.050 0.011 0.560 0.001
注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實驗過程中，假設(shè)溶液體積不變．已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9；Ksp（MgCO3）=6.82×10-6；Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12．HCO3-+OH-=CO32-+H2O．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三第一次聯(lián)考（11月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

海水中含有豐富的鎂資源。工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如下圖所示：

（1）工業(yè)制取鎂的方法是                        法。

（2）試劑Ⅰ一般選用             （填化學(xué)式）。

（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài))。

①由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為             （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2        MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上圖數(shù)據(jù)寫出MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                       。

（4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成。寫出CH3MgCl水解的化學(xué)方程式                    。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，請結(jié)合平衡原理和必要的文字解釋原因         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

       注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認(rèn)為該離子不存在；

       已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9;    Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6;

       Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。

       下列說法正確的是（假設(shè)實驗過程中溶液體積不變）              （    ）

       A．沉淀物X為CaCO3                         

       B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+

       C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+

       D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

 

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