【題目】【化學—選修3:物質結構與性質】
硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為 。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為 。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,其原因是 。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是 ;SeO32- 的立體構型是 。與SeO32- 互為等電體的分子有(寫一種物質的化學式即可) 。
(4)H2Se屬于 (填“極性”或“非極性”)分子;單質硒的熔點為217℃,它屬于 晶體。
(5)硒化鋅(SnSe)是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為 ;若該晶胞密度為ρgcm-3,硒化鋅的摩爾質量為M g/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為 pm。
【答案】(1)4s24p4 (1分)(2)As>Se>Ge(2分);
H2SeO4分了中非羥基氧數(shù)大于H2SeO3(2分)
(3)sp3;三角錐形;PCl3(或C4H10等)(4)極性;分子
(5)4(1分);(3分)
【解析】
試題分析:(1)硒為34號元素,有6個價電子,所以硒的價層電子排布式為4s24p4;
(2)同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素,所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是:As>Se>Ge;由于H2SeO4分子中非羥基氧原子個數(shù)大于H2SeO3,所以H2SeO4的酸性比H2SeO3的強;
(3)H2SeO3的中心原子的價層電子對數(shù)為×(6+2)=4,所以Se雜化方式為sp3雜化,SeO32-的中心原子Se的價層電子對數(shù)為×(6+2)=4,離子中有一個孤電子對,所以SeO32-的立體構型是三角錐形,等電子體是指價電子和原子數(shù)都相等的微粒,與SeO32-互為等電體的分子有 PCl3(或C4H10等);
(4)H2Se分子中有孤電子對,所以H2Se屬于 極性分子,單質硒的熔點為217℃,比較小,所以它屬于分子晶體;
(5)根據(jù)硒化鋅晶胞結構圖可知,每個鋅原子周圍有4個硒原子,每個硒原子周圍也有4個鋅原子,所以硒原子的配位數(shù)為4,該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6×=4,含有鋅原子數(shù)為4,根據(jù)ρ==,所以V=,則晶胞的邊長為cm=×1010pm。
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【題目】氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物,下面關于氫化物的敘述正確的是( )
A.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8B.NH3的結構式為H——H
C.HCl的電子式為H+[]D.熱穩(wěn)定性:H2S>HI
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【題目】下列實驗操作均要用到玻璃棒,其中作用相同的是 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉移液體( )
A. ①② B. ①②③ C. ②③④ D. ①④
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【題目】下列有關乙醇的說法正確的是
A.作消毒劑的醫(yī)用酒精是無水酒精
B.通常狀況下,不能與金屬鈉反應
C.在加熱和有銀存在下,可與氧氣反應生成乙醛
D.在水溶液中能夠電離產生H+離子,呈現(xiàn)弱酸性
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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是
① 中的物質 | ② 中的物質 | 預測①中的現(xiàn)象 | |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硝酸 | 無明顯變化 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】在標準狀況下,在三個干燥的燒瓶內分別裝有:干燥純凈的NH3,含一半空氣的HCl氣體, NO2 和O2的混合氣體[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ],然后分別作噴泉實驗,三個燒瓶內所得溶液的物質的量濃度之比為
A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 無法確定
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【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質,能在氯氣中燃燒,也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是( )
A.“某物質”具有還原性
B.CuH與鹽酸反應可能產生H2
C.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl
D.CuH與足量稀硝酸反應:CuH+3H++NO=Cu2++NO↑+2H2O
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