Question

15．根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式圖：3d⁶4s²．
（2）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（3）根據(jù)VSEPR模型，SeO₃的分子立體結(jié)構(gòu)為：平面三角形．
（4）第二周期元素原子的第一電離能從大到小的順序為Ne、F、N、O、C、Be、B、Li（用元素符號作答）．
（5）氣態(tài)HCl溶于水，破壞了HCl分子的共價鍵
（6）根據(jù)等電子體原理，與CO分子互為等電子體的是：N₂，則推斷CO分子的結(jié)構(gòu)式為：C≡O(shè)
（7）向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl表示，經(jīng)研究表明Fe（SCN）₃是配合物，F(xiàn)e³⁺與SCN^-不僅能以1：3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學(xué)式是[Fe（SCN）]Cl₂．

Answer 1

分析 （1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為Fe元素，據(jù)此寫外圍電子排布式；
（2）根據(jù)原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，確定該原子名稱；
（3）根據(jù)中心原子形成的價層電子對判斷雜化類型和分子的立體構(gòu)型；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但第二周期中，鈹元素原子2s能級容納2個電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難，氮元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難；
（5）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)都發(fā)生化學(xué)鍵被破壞；
（6）原子數(shù)電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，等電子體結(jié)構(gòu)相似；
（7）Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺，據(jù)此判斷FeCl₃與KSCN在水溶液中的反應(yīng)產(chǎn)物．

解答 解：（1）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素為鐵元素，其外圍電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：3d⁶4s²；
（2）原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，說明該原子中各個軌道都充滿電子，該原子核外電子數(shù)是34，所以是硒元素，
故答案為：硒；
（3）氣態(tài)SeO₃分子中Se原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其立體構(gòu)型為平面三角形，
故答案為：平面三角形；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，但第二周期中，鈹元素原子2s能級容納2個電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難，第一電離能高于B元素，氮元素原子2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難，第一電離能高于O元素，故第二周期元素第一電離能的排列順序由大到小排列的為：Ne、F、N、O、C、Be、B、Li，
故答案為：Ne、F、N、O、C、Be、B、Li；
（5）HCl在水分子的作用下電離出陰陽離子，所以H-Cl共價鍵被破壞，
故答案為：共價鍵；
（6）N₂、CO的原子數(shù)都是2，價電子數(shù)都是10，則互為等電子體，N₂分子的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，等電子體結(jié)構(gòu)相似，則CO分子的結(jié)構(gòu)式為：C≡O(shè)，
故答案為：N₂；C≡O(shè)；
（7）Fe³⁺與SCN^-以個數(shù)比1：1配合所得離子為[Fe（SCN）]²⁺，所以FeCl₃與KSCN在水溶液中反應(yīng)生成[Fe（SCN）]Cl₂與KCl，
故答案為：[Fe（SCN）]Cl₂．

點評 本題考查了較綜合，涉及外圍電子排布式、粒子空間構(gòu)型判斷、元素周期律等知識點，這些知識點都是高考高頻點，價層電子對互斥理論、元素周期律等知識熟練掌握是解答關(guān)鍵，題目難度中等．