【題目】生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識,判斷下列說法中錯誤的是
A.醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70%~75%的酒精作消毒劑
B.為防止流感傳染,可將教室門窗關閉后,用食醋熏蒸,進行消毒
C.海鮮、肉類等食品用福爾馬林浸泡防腐保鮮
D.碘沾在手上立即用酒精洗滌
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表格是元素周期表的一部分,請按要求填空
(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化學鍵類型為__________________
(2)寫出由①②④形成的一種一元酸的分子式_________________
(3)寫出由③形成的單質的電子式_________________
(4)列舉元素⑦形成的氧化物一種用途________________;元素⑧在周期表中的位置 ____,
天津市有著豐富的海水資源,海水中元素⑤、⑥和⑨的含量很豐富,某化學興趣小組先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝提取其他產品。請回答下列問題
回答下列問題:
(5)海水淡化的方法主要是___________________________________(至少列舉2種)
(6)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,常溫下,Br2的顏色為___________________。
吹出的溴用純堿溶液吸收,吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+ NaHCO3(未配平),當吸收1mol Br2時,轉移的電子數(shù)為________mol.
(7)從海水中獲得元素⑤或⑥的化合物的一段工藝流程如圖:
濃海水的主要成分如下:
離子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
濃度/(g·L-1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
該工藝過程中,產品1的化學式為________________。產品2為Mg(OH)2。常溫下向濃海水中滴加NaOH溶液,當Mg2+恰好完全沉淀時溶液的pH為_________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13)
(8)欲由MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時,實驗能取得成功的關鍵操作或條件是_________。
采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為______________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產及生活中用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)基態(tài)亞銅離子價電子排布式為____________;第一電離能I(Cu)________I (Zn)(填“>”或“<”)原因__________________________________________;
(2)Cu(CH3CN)42+比四氨合銅離子還穩(wěn)定,配離子中Cu的配位數(shù)是_______,配體中碳原子的雜化類型是_________________,1molCH3CN中σ鍵的個數(shù)為_____________;
(3)CuCl是有機合成中常見催化劑。CuCl熔化后幾乎不導電,推測CuCl晶體中化學鍵類型為_________;CuCl加強熱會分解生成銅,銅晶體的堆積方式為__________(用文字表示)。
(4)冰晶體的結構與金剛石的結構相似,屬立方晶系。如圖,將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子,O原子與最近距離的四個O原子相連,H原子插入兩個相連的O原子之間,與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵,即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長(A—H…B)為_______________pm(列式并計算)。(0℃時冰密度為0.9g˙cm-3)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示,下列關于酚酞的說法正確的是( )
A. 酚酞分子中的所有碳原子在同一平面上 B. 酚酞的分子式為C20H14O4
C. 1mol酞最多與2molNaOH發(fā)生反應 D. 酚酞分子與苯酞互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關材料的敘述中,錯誤的是
A. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能
B. 硅單質是光導纖維的主要成分
C. 硅酸鹽產品有陶瓷、玻璃、水泥等
D. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制成的
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從溴乙烷制取1, 2-二溴乙烷,下列轉化方案中最好的是
A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH3CH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各反應所對應的方程式正確的是( )
A. Cl2與H2O反應:Cl2+H2O===Cl-+2H++ClO-
B. 向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5NO+2MnO+3H2O===5NO+2Mn2++6OH-
C. 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO剛好沉淀:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
D. 向Ba(OH)2溶液中加入硫酸:Ba2++SO===BaSO4↓
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【題目】醋酸鎳((CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表:
(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________
(2)酸浸過程中,l molNiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式:___。
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式:____。
(4)調節(jié)pH除鐵、鋁步驟中,溶液pH的調節(jié)范圍是____。
(5)濾渣3主要成分的化學式是____。
(6)沉鎳過程中,若c(Ni2+)= 2.0 mol.L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質量最少為____g(保留一位小數(shù))。
(7)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為____℃、______min。
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