Question

【題目】小蘇打是一種常用的食品添加劑。

（1）精制食鹽是制備小蘇打的原料之一。粗鹽中含有少量Ca2＋、Mg2＋、SO42－，粗鹽精制的步驟順序是：溶解→ → → → (填字母編號)。_____________

a．加鹽酸調(diào)pH b．加Ba(OH)2溶液 c．加Na2CO3溶液 d．過濾

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，反應的離子方程式________________。

（3）侯氏制堿法中，母液的處理方法是通入氨氣，再加入細小食鹽顆粒，最后冷卻析出的副產(chǎn)品是_______；簡述通氨氣的作用____________________________________。

（4）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，準確取出20.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加_______作指示劑，滴定時消耗0.1000 mol/L鹽酸的體積為20.67 mL。則該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為_________（保留兩位小數(shù)）。若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，則測得的結(jié)果會____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（5）測定上述樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)還可通過如圖裝置進行測定。實驗需使用的定量儀器是_____；寫出涉及的化學方程式__________________。

Answer 1

【答案】 b c d a NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ NH4Cl 增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度 甲基橙 0.82 偏大 電子天平 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2↑

【解析】（1）（1）含有SO42-、Ca2+、Mg2+等離子的溶液，先加過量的Ba（OH）2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，然后再滴加過量的Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，過濾，除去沉淀，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉和氫氧化鈉，再加入鹽酸，除去碳酸鈉和氫氧化鈉；所以粗鹽精制的步驟順序是：b c d a；正確答案：b c d a。

（2）NH3、CO2先后通入飽和食鹽水中，生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，離子方程式為：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ ；正確答案：NH3+CO2+Na++H2O→NaHCO3↓+NH4+ 。

（3）母液的處理方法是通入氨氣，增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度，得到副產(chǎn)品NH4Cl ；正確答案：NH4Cl ；增大NH4+濃度有利于NH4Cl析出、將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高NH4Cl的純度。

（4）碳酸氫鈉溶液顯堿性，與酚酞變色范圍接近，變色時的不容易判斷反應終點，使用甲基橙容易判斷終點，且反應產(chǎn)生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的誤差小；根據(jù)：NaHCO3—HCl反應關(guān)系可知，NaHCO3的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量=0.1×20.67×10-3×250/20=0.0258mol，NaHCO3的質(zhì)量為0.0258×84=2.17g，所以該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為2.17/2.640×100%=82%；若裝標準溶液的滴定管沒有潤洗，鹽酸的消耗量增大，測定碳酸氫鈉的量偏大，結(jié)果偏大；正確答案：甲基橙； 0.82； 偏大。

（5）稱取2.640 g小蘇打樣品(含少量NaCl)，精確度高，因此使用電子天平進行稱量；反應的方程式為：2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑；正確答案：電子天平；2NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2↑。