Question

【題目】工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

樣品12.0 g 溶液沉淀固體19.7 g

（1）如何檢驗氯化鋇溶液已過量____________

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是____________

（3）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（小數(shù)點后保留1位）

Answer 1

【答案】取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可） 硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可） 88.3%

【解析】

（1）檢驗氯化鋇溶液已過量，即檢驗Ba2+的存在，所以應(yīng)加入含SO42-的物質(zhì)。考慮到原溶液中檢驗，只能加入硫酸鈉溶液。

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈，即檢驗沉淀表面是否存在Cl-，所用到的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。

（3）計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，可利用Na2CO3——BaCO3，先求出Na2CO3的質(zhì)量，再除以12.0，得出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）檢驗氯化鋇溶液已過量，即檢驗Ba2+的存在，所以應(yīng)加入硫酸鈉溶液，具體操作為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可）。答案為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，則氯化鋇溶液已過量，反之則不過量（合理即可）；

（2）檢驗沉淀是否洗滌干凈，即檢驗沉淀表面是否存在Cl-，所用到的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。答案為：硝酸酸化的AgNO3溶液（合理即可）；

（3）設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x

從而求出x=10.6g，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=88.3%。答案為：88.3%。