【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

B. 相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中，c(OH－)之比是2∶1

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

【答案】A

【解析】A．鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)為負(fù)極，可保護(hù)鐵不被腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，A正確；B．一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋促進(jìn)電離，這說明相同溫度時(shí)，1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中后者的電離常數(shù)大，因此c(OH－)之比小于2∶1，B錯(cuò)誤；C．對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H＜0，且△S＜0，如能自發(fā)生進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T△S＜0，則應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．假設(shè)Na2CrO4和NaCl的濃度都為0.01molL-1，AgCl飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.8×1010/0.01mol/L=1.8×10-8mol/L，Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度c（Ag+）=

＞1.8×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g) + H2S (g) COS (g) + H2O (g)。在610 K時(shí)，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。下列說法不正確的是

A. 升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 通入CO2后，正反應(yīng)速率先增大后減小

C. H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α = 4.5 %

D. 反應(yīng)平衡常數(shù)K = 2.8×10-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)＋CO2(g) 2CO(g)，能使反應(yīng)速率加快的措施是

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)　 ②升高溫度 ③將炭粉碎　 ④通入CO2　 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大

A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在空氣中，有下列反應(yīng)發(fā)生： ①N2 + O2 = 2NO；②2NO+O2=2NO2；③3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；④ 2SO2+O2 = 2SO3；⑤ SO3 + H2O = H2SO4； ⑥SO2+H2OH2SO3； ⑦3O2 = 2O3，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是(　　)

A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素。A是宇宙中最豐富的元素。D原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子，D＋比E原子少1個(gè)電子層，E原子得1個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態(tài)。G原子的2p軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，M的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，與G原子序數(shù)相差8。L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數(shù)最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)E元素的電負(fù)性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負(fù)性。

(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

(3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)L的價(jià)電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。

(5)R的化學(xué)式為____________(用元素符號(hào)表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長(zhǎng)a________cm。(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素N在周期表中的位置____________，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為____________________________________。

（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的電子式為__________________，其所含化學(xué)鍵的類型為____________。

（3）用電子式表示ZN2的形成過程____________________。

（4）Z能在氮?dú)庵腥紵?/span>Z在氮?dú)庵腥紵漠a(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。寫出Z在氮?dú)庵械娜紵a(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:A. ； B. ；家蠶的信息素為:CH3(CH2)2CH=CH-CH=CH(CH2)8CH3。試回答下列問題:

（1）下列說法正確的是________(填序號(hào))。

A.信息素A、B互為同系物

B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.信息素A、B互為同分異構(gòu)體

D.1mod家蠶信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種

（2）用系統(tǒng)命名法命名:信息素A的名稱為___________________；信息素B與氫氣加成產(chǎn)物的名稱為_____________________________。

（3）烯烴C是信息素A的一種同分異構(gòu)體，C與足量氫氣加成得到烷烴D，D的一氯代物只有2種，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。

（4）寫出信息素B與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

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