在分析某些溶液中的離子成分時，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中 加入一些試劑對干擾離子進行掩蔽以得到準確的結果。下列掩蔽方法和分析結果正確的是


  1. A.
    某溶液中滴加KSCN溶液呈無色，再滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe2+
  2. B.
    某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色 沉淀，該溶液中含有CO32-
  3. C.
    溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
  4. D.
    某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO42-
AD
試題分析：B不正確，因為也可能含有HCO3－，這是由于HCO3－能和氫氧化鈉反應生成CO32-；C不正確，也可能含有鎂離子等，因為氫氧化鋁雖然是兩性氫氧化物，但不能溶于氨水中，其余選項都是正確的，答案選AD。
考點：考查物質(zhì)的檢驗
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，有助于培養(yǎng)學生規(guī)范、嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力，提高學生的學科素養(yǎng)。該類試題學生需要明確的是進行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應，選擇適當?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴蚀_觀察反應中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

課本實驗設計得簡要明了，但也常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。

Ⅰ.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置如圖。

  

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：

                                                  __________。

   （2）設計該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是             。

   （3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

 

分子式

顏色、狀態(tài)

水溶性

熔點/℃

密度/g·cm—3

草酸晶體

H2C2O4·2H­2O

無色晶體

易溶于水

101.5

1.650

有同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：

①                                                                       

②                                                                       

  Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是                             。有人對該實驗提出了如下改進方案：

   ①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

 

②取下注射器并集滿Cl2；

③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩推入玻璃管中；

④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：

  （1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl2時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應為           反應（填“放熱”或“吸熱”）。

  （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有          色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離方程式為                                。

  （3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為                              

                                                              ______________。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年萬州二中高二下學期期末考試化學卷 題型：實驗題

課本實驗設計得簡要明了，但也常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。
Ⅰ.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置如圖。

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：
                                              __________。
（2）設計該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是             。
（3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

 
分子式
顏色、狀態(tài)
水溶性
熔點/℃
密度/g·cm—3
草酸晶體
H2C2O4·2H­2O
無色晶體
易溶于水
101.5
1.650
有同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：
①                                                                       
②                                                                       
Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是                             。有人對該實驗提出了如下改進方案：
①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

②取下注射器并集滿Cl2；
③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩推入玻璃管中；
④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：
（1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl2時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應為           反應（填“放熱”或“吸熱”）。
  （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有         色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離方程式為                                。
（3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為                              
                                                       ______________。

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科目：高中化學 來源：09-10年萬州二中高二下學期期末考試化學卷 題型：實驗題

課本實驗設計得簡要明了，但也常存在一些不足，在學習過程中對其進行分析與改進是研究性學習的一個重要課題。

Ⅰ.草酸晶體（H2C2O4·2H2O）受熱易分解（分解溫度為175℃），產(chǎn)生CO和CO2。關于草酸晶體受熱分解及驗證部分分解產(chǎn)物的實驗裝置如圖。

  

（1）寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式：

                                                  __________。

   （2）設計該裝置欲驗證的分解產(chǎn)物是              。

   （3）草酸晶體的某些物理性質(zhì)如下表：

 

分子式

顏色、狀態(tài)

水溶性

熔點/℃

密度/g·cm—3

草酸晶體

H2C2O4·2H­2O

無色晶體

易溶于水

101.5

1.650

有同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出（任答兩點）：

①                                                                       

②                                                                        

  Ⅱ.下圖甲是 “銅絲在氯氣中燃燒”的演示實驗，銅絲在氯氣中燃燒的主要現(xiàn)象是                              。有人對該實驗提出了如下改進方案：

    ①按下圖乙所示連接好裝置，并檢查氣密性；

 

②取下注射器并集滿Cl2；

③點燃酒精燈加熱1~2min后，再移開酒精燈。迅速將注射針插入石英玻璃管內(nèi)，并將Cl2緩緩推入玻璃管中；

④拔出針頭，再用同樣方法快速向玻璃管中推入空氣。請回答：

   （1）步驟③中，移開酒精燈、推入Cl2時，觀察到銅絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，由此可判斷，該反應為            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

   （2）步驟④完成后，發(fā)現(xiàn)乙試管中的蒸餾水變?yōu)樗{綠色。此時緩緩拉動活塞，使少量NaOH溶液吸入乙試管中，看到試管中有          色的沉淀產(chǎn)生，該反應的離方程式為                                 。

   （3）改進后的實驗與課本實驗相比較，其優(yōu)點為                               

                                                               ______________。

 

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