. 對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯, 下列敘述正確的是

①碳原子數(shù)之比為2∶3                                    ②氫原子數(shù)之比為2∶3

③含碳的質(zhì)量分數(shù)相同                                    ④分子個數(shù)之比為1∶1

A. ①④                         B. ①②④                       C. ①②③                       D. ①②③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：013

對相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯，下列敘述正確的是  

[　　]

①碳原子數(shù)之比為2:3　　②氫原子數(shù)之比為2:3

③含碳質(zhì)量分數(shù)相同　　 ④分子個數(shù)之比為1:1

A.①④　　B.①②④　　C.①②③　　D.①②③④

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科目：高中化學 來源：海南省模擬題 題型：實驗題

中和滴定實驗
⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH __________（填“增大”“減小”或“不變”）其原因是__________ 。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則
①以甲基橙為指示劑和的關系是__________ 。
②以酚酞為指示劑時，和的關系是__________ 。
⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作（     ）
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫） _________→ _________→________ → D →_______ 。
（2）滴定管的讀數(shù)應注意_____________ 。
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________ 。
（4）D步驟中液面應調(diào)節(jié)到________ ，尖嘴部分應__________ 。
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為 ____________，終點時顏色變化是__________ 。
（6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？_____________（指偏高、低或不變）
（7）該燒堿樣品純度的計算式為_______________ 。

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科目：高中化學 來源：山西省月考題 題型：實驗題

中和滴定實驗
⑴ 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的pH __________（填“增大”“減小”或“不變”）其原因是__________ 。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則
①以甲基橙為指示劑和的關系是__________ 。
②以酚酞為指示劑時，和的關系是__________ 。
⑵ 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作（     ）
A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C. 在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母填寫） _________→ _________→________ → D →_______ 。
（2）滴定管的讀數(shù)應注意_____________ 。
（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是__________ 。
（4）D步驟中液面應調(diào)節(jié)到________ ，尖嘴部分應__________ 。
（5）滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為 ____________，終點時顏色變化是__________ 。
（6）若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會對測定結(jié)果（指燒堿的純度）有何影響？_____________（指偏高、低或不變）
（7）該燒堿樣品純度的計算式為_______________ 。

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科目：高中化學 來源：2011年北京市東城區(qū)示范校高考化學綜合練習試卷（一）（解析版） 題型：解答題

火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
（2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應的△H3______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是______（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/
C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
③甲醇燃料電池結(jié)構如下圖所示．其工作時正極的電極反應式可表示為______．

多孔碳電極
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為______．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：______；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）______c（NO3-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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