【題目】有0.4mol某有機(jī)物A和1.2mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2、H2O（氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了21.6g；再通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了35.2g。求：

（1）A的分子式；

（2）A可能的結(jié)構(gòu)簡式。

【答案】（1）C2H6O；（2）CH3OCH3；CH3CH2OH。

【解析】

試題分析：（1）0.4mol某有機(jī)物A和1.2mol氧氣在一密閉容器中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為CO2、H2O（氣）。產(chǎn)物依次通過濃硫酸時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量增加了21.6g；則有機(jī)物燃燒生成水21.6g，物質(zhì)的量為n(H2O)= 21.6g÷18g/mol=1.2mol，其中含有的H原子的物質(zhì)的量是n(H)=2n(H2O)=2.4mol，再通過堿石灰時(shí)，堿石灰的質(zhì)量增加了35.2g。則反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是35.2g，其物質(zhì)的量是n(CO2)= 35.2g÷ 44g/mol =0.8mol，其中含有的C原子的物質(zhì)的量是n(C)= n(CO2)=0.8mol，根據(jù)反應(yīng)前后O原子守恒，可定有機(jī)物中含有的O原子的物質(zhì)的量是n(O)= 1.2mol+0.8mol×2-2×1.2mol=0.4mol，所以有機(jī)物及其中含有的C、H、O的物質(zhì)的量的比是n(有機(jī)物):n(C):n(H):n(O)= 0.4mol:2.4mol:0.8mol:0.4mol =1:6:2:1，所以該物質(zhì)的分子式是C2H6O；（2）該物質(zhì)符合飽和一元醇或一元醚的分子式通式，可能的結(jié)構(gòu)是CH3OCH3；CH3CH2OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水的電離方程式：H2O H++OH-。下列敘述中，正確的是

A．向水中加入少量硫酸氫鈉溶液，c（H+）增大，KW不變

B．降低溫度，KW減小，pH不變

C．向水中加入氨水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（OH-）降低

D．向水中加入少量NaClO固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（ ）

甲：在500 ℃時(shí)，SO2和O2各10 mol反應(yīng)

乙：在500 ℃時(shí)，用V2O5作催化劑，10 mol SO2和5 mol O2起反應(yīng)

丙：在450 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

�。涸�500 ℃時(shí)，8 mol SO2和5 mol O2反應(yīng)

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol I—I鍵、1 mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要______（填“放出”或“吸收”）______ kJ的熱量。氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B.1 molN2與4 molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.銅-鋅（稀硫酸）原電池，每轉(zhuǎn)移數(shù)2NA電子則正極消耗1 mol銅

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是

A．當(dāng)a=0.1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2I-＋Br2=I2+2Br-

B．當(dāng)a=0.25時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．當(dāng)溶液中I-有一半被氧化時(shí)，c(I-):c(Br-)=1:1

D．當(dāng)0.2<a<0.3時(shí)，溶液中各離子濃度的關(guān)系為2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的X和Y兩種原子，在周期表中一定位于同一族的是

A. X原子和Y原子最外層都只是一個(gè)電子

B. X原子的核外電子排布式為1s2，Y原子的核外電子排布式為1s22s2

C. X原子的2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子

D. X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上也僅有兩個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。

同位素______________，同系物________________，同分異構(gòu)體______________。

①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）

②D和T

③16O、17O、18O

④CH4和CH3CH2CH2CH3

（2）家庭中經(jīng)常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，以清除水垢。寫出該過程的的化學(xué)方程式 。

（3）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，由 Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：

①取其中一支試管，加入過量稀鹽酸。有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入硝酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；

③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時(shí)析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；

④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問題：

（1）溶液中一定不存在的離子是____________。

（2）一定存在的離子是____________。

（3）判斷沉淀乙成分的方法是____________。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________；____________。

（5）通過實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為____________，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為____________。

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