Question

Ⅰ實驗室里通過向沸騰的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液制取Fe（OH）₃膠體．
回答下列問題：
（1）Fe（OH）₃膠體呈

紅褐

色，制取它的化學方程式為

FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl

．
（2）通過

丁達爾效應

實驗可以驗證所得上述的液體是膠體．
（3）氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的原因是

BC

．
A．膠粒直徑小于1nm B．膠粒帶正電荷
C．膠粒作布朗運動    D．膠粒能夠通過濾紙
Ⅱ（4）用什么方法可以除去淀粉膠體中含有的雜質NaCl溶液？

滲析

在實驗室完成該實驗除了使用燒杯、玻璃棒，還要使用什么實驗用品（藥品除外）？

半透膜、細繩

（5）如何驗證（4）中淀粉膠體已經(jīng)基本凈化（寫出具體操作步驟）？

取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產生，說明膠體已經(jīng)基本凈化

．

Answer 1

分析：（1）向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體；
（2）膠體有丁達爾效應；
（3）膠粒帶正電荷，相互排斥，而不易產生較大粒子而聚沉；
（4）NaCl溶液能透過半透膜，膠粒不能透過半透膜，可用滲析分離；
（5）驗證（4）中淀粉膠體已經(jīng)基本凈化，只要檢驗滲析液里面不再有Cl^- 即可，但在描述時一定要強調用最后一次的滲析液檢驗．

解答：解：（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，反應的化學方程式為FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：紅褐；FeCl₃+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（膠體）+3HCl；
（2）丁達爾效應是膠體的特性，可用于鑒別膠體，故答案為：丁達爾效應；
（3）氫氧化鐵膠體能比較穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶同種電荷相互排斥，次要原因是膠粒的布朗運動，故答案為：BC．
（4）將膠體放入半透膜袋中，再將此袋放入蒸餾水中，由于膠粒直徑大于半透膜的微孔，不能透過半透膜，而小分子或離子可以透過半透膜，使雜質分子或離子進入水中而除去；滲析是凈化膠體的方法，根據(jù)實驗需要還缺最重要的半透膜，注意半透膜需要細繩捆系，故答案為：滲析；半透膜、細繩；
（5）取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產生，說明沒有氯離子，說明膠體已經(jīng)基本凈化，
故答案為：取燒杯中最后一次滲析液少量于一支潔凈的試管中，滴加幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，振蕩，如果沒有沉淀產生，說明膠體已經(jīng)基本凈化．

點評：本題考查膠體的制備，題目難度不大，易錯點為膠體的制備，注意制備方法．