Question

現(xiàn)有M、N、P、E四種元素，有以下反應(yīng)：（1）在水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，（3）N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，判斷元素的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（　�。�

A．M、N、P、E

B．M、N、E、P

C．P、M、N、E

D．E、P、M、N

Answer 1

（1）水溶液中，M+N²⁺═M²⁺+N，還原劑M的還原性大于還原產(chǎn)物N，即M＞N；
（2）P+2H₂O（l）═P（OH）₂+H₂↑，還原劑P的還原性大于還原產(chǎn)物H₂，即P＞H₂；
（3）N、E相連浸入稀H₂SO₄中，電極反應(yīng)：N-2e^-═N²⁺，2H⁺+2e^-═H₂↑，說明N易失去電子，還原性N＞E；
由于P能和水反應(yīng)，而氣體在溶液中不與水反應(yīng)，所以P的還原性最大；
所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是P＞M＞N＞E；
故選C．