13.NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA
B.高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
C.欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
D.過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA

分析 A.1個D2O和1個H2O都含有10個質子;
B.根據(jù)化學反應方程式進行分析計算;
C.物質的量濃度中體積為溶液的體積;
D.過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子;

解答 解:A.18gD2O物質的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,含有質子數(shù)9NA,18gH2O的物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,含有的質子數(shù)為10NA,故A錯誤;
B.紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,0.2molFe粉與足量水蒸氣反應,生成0$\frac{0.8}{3}$molH2,生成的H2分子數(shù)為$\frac{0.8}{3}$NA,故D錯誤;
C.將58.5g NaCl溶于1.00L水中,溶液的體積大于1L,所以溶液物質的量濃度小于1mol/L,故C錯誤;
D.過氧化鈉中氧元素為-1價,則過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子,轉移的電子數(shù)為0.2NA,故D正確;
故選:D.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用,熟練掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間關系是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]充入H2和CO2,在一定條件下發(fā)生反應:2CO2(g)+6H2 (g)?C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡轉化率α(CO2)與溫度的關系如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.該反應的△H>0
B.氫碳比:X<2.0
C.在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)小于P點的v(逆)
D.P點溫度下,反應的平衡常數(shù)為512

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.CO和NO都是常見的不成鹽氧化物.回答下列問題:

(1)工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),
已知420℃時,該反應的化學平衡常數(shù)K=9.如果反應開始時,在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol,5min末達到平衡,則此時CO的轉化率為75%.
恒溫恒容條件下,以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a(填字母序號).
a.V消耗(CO)=V生成(H2O)                  b.c(CO2)=c(CO)
c.混合氣體的總物質的量不再改變        d.混合氣體的密度不再改變
(2)①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應,其能量變化示意圖如圖1:
寫出該反應的熱化學方程式:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183 kJ•moL-1
②通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量,其工作原理如圖2,寫出NiO電極的電極反應式:NO+O2--2e-=NO2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.質量、物質的量.物質的量濃度等是用于化學計算的常見物理量.
(1)同溫同壓下,A2氣體與B2氣體等體積化合,生成AxBy氣體,已知反應前后氣體的密度不變,則AxBy的分子式為AB.
(2)有一只干燥的燒瓶,在標準狀況下用排空氣法收集HCl,測得燒瓶內氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2,則燒瓶內氣體的平均摩爾質量為32g/mol,空氣與HCl的體積比為3:2.然后將該燒瓶倒置于水槽中,已知HCl全部溶解且假設溶質不從燒瓶中擴散出來,那么燒瓶中鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L.
(3)將a L Al2(SO43和(NH42SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉淀;另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到C mol NH3,則原溶液中Al3+的物質的量濃度為$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L.
(4)將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中,充分反應后固體完全溶解.向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液,恰好使金屬離子全部沉淀完全.寫出加入NaOH溶液發(fā)生的相關離子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,需要NaOH溶液的體積為50mL.
(5)常溫下A和B兩種氣體組成的混合物(A的摩爾質量大于B的摩爾質量),經(jīng)分析混合氣體中只含有C、O元素:
①當混合物中C、O的質量比總是小于3:8時,混合氣體中A和B分別是CO2、O2
②當混合物中C、O的質量比為1:2時,混合氣體中A的體積百分數(shù)為50%或20%.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.無水AlCl3是一種重要的有機合成催化劑,該物質在183℃時升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧.某中學化學興趣小組擬利用中學常見儀器設計實驗制備無水AlCl3,實驗裝置如圖所示.

請回答下列問題:
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置的氣密性,接下來的操作依次是acbd.
a.加入MnO2粉末     b.點燃A中酒精燈     c.加入濃鹽酸    d.點燃D處酒精燈
(2)寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸.
(4)甲同學認為F和G可以用一種儀器替代,且加入一種藥品即可達到相同效果.這種藥品可以是堿石灰或氧化鈣.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族,D的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是H,D是S,E是K.
(2)寫出B元素原子的軌道表示式
(3)寫出C元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p1
(4)E與B、D所形成的化合物的微粒間作用力是離子鍵、共價鍵.
(5)寫出A和B形成的化合物的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.現(xiàn)有25℃時0.1mol•L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,一水合氨的電離平衡向左移動(填“向左”、“向右”或“不”);此時溶液中C(OH-)/C(NH3•H2O)減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(2)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時C(NH4+)=a mol•L-1,則C(SO42-)=$\frac{1}{2}$amol•L-1
(3)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好中和,寫出反應的離子方程式:NH3•H2O+H+=NH4++H2O;
所得溶液的pH<7(填“>”、“<”或“=”),用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+,所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.碘是生命體中的必需元素,請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質,回答下列問題:
(1)實驗室中制取少量碘可采用如下方法:KI+CuSO4→A (白色)↓+K2SO4+I2
16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A,寫出A的化學式:CuI.工業(yè)生產(chǎn)中,可用智利硝石(含有NaIO3)為原料,與NaHSO3反應后生成碘,寫出此反應的離子方程式:2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O.
(2)單質碘與氟氣反應可得IF5,實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性,研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離(如:2H2O?H3O++OH-),生成的陽離子為IF4+;陰離子為IF6-
(3)將單質碘與鋁屑置于管式電爐中,隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體,此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體.請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式:2Al+3I2=2AlI3,2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3↓+6NaI+3CO2↑.
(4)某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液.現(xiàn)用0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00mL該溶液需10.25mL,則該溶液中碘離子的濃度為0.26mol•L-1(精確到0.01).
(5)I2O5是白色粉末狀固體,可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化,在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列有關電解質溶液中粒子濃度關系正確的是(  )
A.常溫下,將0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中$\frac{{c(CH}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來的10倍
B.常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-
C.常溫下,0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
D.pH=3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol•L-1

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