A. | 18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NA | |
B. | 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子數(shù)目為0.3NA | |
C. | 欲配制1.00L 1.00mol•L-1的NaCl溶液,可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 | |
D. | 過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA |
分析 A.1個D2O和1個H2O都含有10個質子;
B.根據(jù)化學反應方程式進行分析計算;
C.物質的量濃度中體積為溶液的體積;
D.過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價,生成0.1mol氧氣轉移了0.2mol電子;
解答 解:A.18gD2O物質的量為$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol,含有質子數(shù)9NA,18gH2O的物質的量為$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,含有的質子數(shù)為10NA,故A錯誤;
B.紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2,0.2molFe粉與足量水蒸氣反應,生成0$\frac{0.8}{3}$molH2,生成的H2分子數(shù)為$\frac{0.8}{3}$NA,故D錯誤;
C.將58.5g NaCl溶于1.00L水中,溶液的體積大于1L,所以溶液物質的量濃度小于1mol/L,故C錯誤;
D.過氧化鈉中氧元素為-1價,則過氧化鈉與水反應時,生成0.1mol氧氣轉移0.2mol電子,轉移的電子數(shù)為0.2NA,故D正確;
故選:D.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應用,熟練掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間關系是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的△H>0 | |
B. | 氫碳比:X<2.0 | |
C. | 在氫碳比為2.0時,Q點v(逆)小于P點的v(逆) | |
D. | P點溫度下,反應的平衡常數(shù)為512 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,將0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中$\frac{{c(CH}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來的10倍 | |
B. | 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42-) | |
C. | 常溫下,0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+) | |
D. | pH=3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=3.0mol•L-1 |
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